1: Вступ та огляд
Цілі навчання
Прочитавши цю главу і виконавши ВСІ вправи, учень може мати можливість
- обговорити витоки органічної хімії - зверніться до розділу 1.1
- використовувати і застосовувати мову Atomic Structure (атомний номер, масове число, ізотопи) - зверніться до розділу 1.2
- малювати, інтерпретувати та перетворювати між структурами Льюїса (Kekule), конденсованих та ліній зв'язку - див. Розділи 1.3, 1.4, 1.5 та 1.6
- наносити схеми склеювання і полярність на органічні сполуки - див. 1.7 і 1.8
- визначити полярні зв'язки і сполуки - зверніться до розділу 1.9
- намалювати резонансні форми і передбачити відносний внесок кожної резонансної форми в загальну структуру з'єднання або іона - див.
- розпізнавати кислоти і основи - зверніться до розділів 1.11 і 1.12
- використовувати визначення кислот і основ Льюїса для розпізнавання руху електронів в реакціях - зверніться до розділу 1.13
- прогнозувати продукти реакції кислотно-лужних реакцій - див. розділи 1.11, 1.12 і 1.13
- визначити відносні сили кислот і підстав з їх значень pK а - див. 1.14
- визначити форму кислоти або основи при заданому рН (з огляду на pK а) - див. Розділ 1.14
- прогнозувати відносні сили кислот і підстав від їх структури, зв'язку і резонансу - дивіться в розділі 1.15
- визначити е емпіричні і молекулярні формули за даними горіння - дивіться в розділі 1.16
- 1.1: Витоки органічної хімії
- Термін «органічна хімія» вперше був використаний у 1800-х роках, щоб відрізнити реакції, що виконуються хіміками, від реакцій, що відбуваються всередині живих організмів.
- 1.2: Принципи атомної структури (огляд)
- Атомна структура застосовується до декількох тем органічної хімії. Ми будемо використовувати атомні номери та ізотопи для визначення пріоритетів у номенклатурі та стереоізомерії та масових чисел, а ізотопний розподіл буде застосований у мас-спектрометрії.
- 1.3: Електронна структура (огляд)
- Базові знання електронної структури атомів вимагають розуміння властивостей хвиль і електромагнітного випромінювання.
- 1.4: Електронні конфігурації та електронні орбітальні діаграми (огляд)
- Електронна конфігурація атома вказує на кількість валентних електронів. Валентні електрони визначають унікальну хімію кожного елемента.
- 1.5: Правило октету - іонне та ковалентне склеювання (огляд)
- На даний момент ми всі можемо декламувати правило Октету уві сні: атоми отримують, втрачають або ділять електрони, щоб заповнити їх s і p підоболонки, щоб створити стабільні сполуки та іони.
- 1.6: Структури Льюїса та офіційні звинувачення (огляд)
- Структури Льюїса показують нам, як атоми об'єднуються, щоб створити сполуки та іони відповідно до правила октету. Визнання формального заряду деяких загальних моделей зв'язку буде корисним у вивченні механізмів реакції.
- 1.7: Загальні шаблони склеювання для органічної хімії
- Для органічної хімії загальні схеми зв'язку вуглецю, кисню та азоту мають корисне застосування до хімічної структури та реакційної здатності.
- 1.8: Структурні формули - Льюїс, Кекуле, лінія зв'язку, конденсована та перспектива
- Тут ви навчитеся розуміти, писати, малювати та говорити про органічні молекули. Органічні молекули можуть стати складними і великими, тому о-хіміки розробили короткі позначення для передачі структури.
- 1.9: Електронегативність та полярність зв'язку (огляд)
- Розпізнавання та розрізнення полярних та неполярних сполук є важливим навиком для органічної хімії. Полярність є основним фактором міжмолекулярних сил, а полярні зв'язки часто є джерелом хімічної реакційної здатності.
- 1.10: Резонанс
- Резонанс делокалізує спільні електрони над трьома або більше атомами, щоб знизити електронну щільність і стабілізувати сполуку або іон.
- 1.11: Арренієві кислоти та основи (огляд)
- Арренієві кислоти утворюють іони водню у водному розчині з основами Арреніуса, що утворюють гідроксидні іони.
- 1.12: Кислоти та основи Льюїса
- Кислоти Льюїса є електронними акцепторами, а підстави Льюїса - донорами Потік електронів в кислотно-лужній хімії Льюїса готує нас до електронного потоку багатьох органічних реакцій.
- 1.13: Розрізнення між рН та рК
- РКа з'єднання дослідним шляхом визначається аналогічно температурі плавлення або температурі кипіння. РН повідомляє навколишнє середовище зразка як міра концентрації іонів водню і може бути змінений.
- 1.14: Прогнозування відносної кислотності
- Для визначення відносної кислотності сполук порівняємо відносні стабільності їх сполучених підстав. Ця навичка може бути застосована до органічних реакцій при порівнянні стійкості залишаючи групи для оцінки шляхів реакції.
- 1.15: Молекулярні формули та емпіричні формули (огляд)
- Ідентифікація невідомих органічних сполук часто починається з визначення емпіричної і молекулярної формул.
- 1.16: Додаткові вправи
- Цей розділ містить додаткові вправи для ключових цілей навчання цієї глави.
- 1.17: Рішення додаткових вправ
- У цьому розділі є рішення додаткових вправ з попереднього розділу.
- 1.18: Бронстед-низькі кислоти та основи (огляд)
- Кислота Бронстеда-Лоурі є донором протонів, тоді як основа Бронстеда-Лоурі - це акцептор протонів.