1.17: Рішення додаткових вправ

Last updated
Save as PDF

Page ID: 22776

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

Утворення облігацій: правило октету

1-1:

а) 6 в.е./2 ковалентні зв'язки

б) 4 в.е./4 ковалентні зв'язки

в) 7 в.е./1 ковалентний зв'язок

г) 6 v.e. /2 ковалентні зв'язки (також може розширити октет, щоб зробити 6 ковалентних зв'язків)

д) 1 в.е./1 ковалентний зв'язок

f) 3 в.е./3 ковалентні зв'язки

1-2:

(г) К +

1-3:

1-4:

Льюїс Структури

1-5:

1-6:

а) Неон, 8 валентних електронів

б) Магній, 2 валентні електрони

в) Кисень, 6 валентних електронів

г) Бром, 7 валентних електронів

1-7:

1-8:

1-9: С.

Електронегативність і полярність зв'язку

1-10:

1-11:

а) немає дипольного моменту стрілки б/с неполярний

розділ 1 додаткова вправа 11 solution.png

Офіційні збори

1-12:

1-13:

а) 0

б) -1

в) -2

1-14:

а) 0

б) -1

в) 0

г) +1

Іонні структури

1-15:

а) Na ⁺ і Cl ^-

б) Мг ⁺² і 2 Бр ^-

в) К ⁺ і НІ ₃ ^-

г) Na ⁺ і Н ₂ РО ₄ ^-

1-16:

1-17:

а) ціанід натрію

б) СаС ₂ О ₄

в) гідроксид алюмінію

г) Сн ₃ (РО _₄₂)

д) ККЛО

Резонанс

1-18:

1-19:

Найбільш стійка резонансна структура має третинний карбокат. Ця третинна карбокація стабілізується гіперкон'югацією, а також двома можливими напрямками резонансу (порівняно з однією безпосередньою резонансною структурою для двох інших карбокатіонів).

1-20:

1-21:

При порівнянні депротонованих форм оцтової кислоти і етанолу, ацетату і етоксиду відповідно можна спостерігати, що ацетат делокалізує негативний заряд по всій карбоксилатної групі. Етоксид, однак, може утримувати негативний заряд лише на алкоксид, роблячи його кращою основою, але гірше як кислоту.

1-22:

Структурні, молекулярні та емпіричні формули

1-23:

1-24:

1-25:

Помилкові; емпіричні формули - це найпростіші співвідношення цілих чисел, які корисні для обчислення відсоткових складів атомів в молекулі. Однак, оскільки вони не дають абсолютної кількості атомів у молекулі, їх не можна використовувати для обчислення молекулярної маси молекули.

1-26:

а) С ₂ Н ₂ О

б) С ₄ Н ₃ Н

в) С ₉ Ч ₇ НІ

Кислоти та основи - Арреній, Бронстед-Лоурі та Льюїс

1-27:

Arrhenius: Arrhenius кислота - це вид, який пожертвує H+при розчиненні у воді. База Arrhenius - це вид, який руйнується, щоб дати OH- при розчиненні у воді.

Бронстед-Лоурі: Бронстед-Лоурі кислота - це вид, який буде жертвувати H+при розчиненні в розчині (не тільки у воді). Основа Бронстеда-Лоурі - це вид, який може приймати H+ в розчині (не тільки у воді).

Льюїс: Кислота Льюїса - це акцептор електронної пари. База Льюїса є донором електронної бази.

1-28:

Ка = 2,4 х 10 ¹

1-29:

Н ₃ О ⁺ > ВЧ > Н ₄ ⁺ > Н ₂ О

1-30:

^{Н ₂ ^-> Н ₂ О > СН ₃ СОО -> ГСО ₄ ^-}

1-31:

З'єднання А є більш міцною основою. З'єднання В є сильнішою кислотою.

1-32:

Група А захоче захопити H ⁺ більше, ніж група B. Оскільки C менш електронегативний, ніж N, він також не може стабілізувати негативний заряд і захоче захопити H ⁺, щоб позбутися від заряду. (захопити = реагувати з)