1.16: Додаткові вправи
Утворення облігацій: правило октету
1-1 Визначте кількість валентних електронів для кожного з наступних елементів. Потім визначте максимальну кількість ковалентних зв'язків, які вона може сформувати з іншими атомами, зберігаючи нейтральний чистий заряд.
а) Кисень
б) Вуглець
в) Хлор
г) Сірка
д) Водень
е) Бор
1-2 Який з наступних атомів може зв'язуватися з Br - щоб задовольнити правило октета?
а) Мг +2
б) О -2
в) Кл -
г) К +
1-3 Намалюйте точкову структуру Льюїса правильної відповіді з попередньої задачі 1-2 (a) - (d).
1-4 Визначте, яке з наступних сполук не могло утворитися через незаповнений октет.
а) нкл 3
б) NaOH
в) пКл
г) ЦФ 4
Льюїс Структури
1-5 Намалюйте структури Льюїса для наступних з'єднань.
а) Н 2 О
б) О 3
в) ВН 3
г) СОКЛ 2
1-6 Назвіть елемент, який відповідає кожній електронній конфігурації, і визначте, скільки валентних електронів він має.
а) 1 с 2 2 с 2 2 р 6
б) 1 с 2 2 с 2 2 р 6 3 с 2
в) 1 с 2 2 с 2 2 р 4
г) 1 с 2 2 с 2 2 р 6 3 с 2 3 р 6 п 6 4 с 2 3 д 10 4 п 5
1-7 Намалюйте структури Льюїса для PF 3 та PF 5.
1-8 Намалюйте структуру Льюїса для фурана.
1-9 Визначте правильну структуру Льюїса для гідропероксилу, HO 2.
Електронегативність і полярність зв'язку
1-10 Для зазначеної зв'язку в кожному з наступних з'єднань визначте, який атом є більш електронегативним, якщо застосовується.
1-11 Для кожного з з'єднань у попередній задачі додайте стрілку дипольного моменту.
Офіційні збори
1-12 Для наступних з'єднань намалюйте структурну формулу. Потім розрахуйте формальний заряд на один атом, крім водню.
а) Н (СН 3) 4 +
б) ГСО 4 -
в) СН 3 CC -
1-13 Визначте формальний заряд для наступних сполук.
1-14 Визначте формальні збори для центрального вуглецю в кожному з наступних сполук.
Іонні структури
1-15 Визначте іони заміщення, що входять до складу наступних солей.
а) NaCl
б) МгБр 2
в) КНО 3
г) Ах 2 РО 4
1-16 Визначте продукти наступних реакцій.
1-17 Дайте правильну номенклатуру або напишіть правильну хімічну формулу для наступних іонних сполук.
а) NaCN
б) оксалат кальцію
в) Аль (ОН) 3
г) фосфат олова (II)
д) гіпохлорит калію
Резонанс
1-18 Для наступної структури намалюйте її резонансну структуру (и).
1-19 Яка резонансна форма з попередньої проблеми має найбільш стійкий карбокат? Поясніть свою відповідь.
1-20 Намалюйте важливі резонансні форми, щоб показати делокалізацію зарядів у наступних сполуках.
1-21 Поясніть, як резонанс сприяє зниженню pKa оцтової кислоти CH 3 CO 2 H (PKa = 4,75) порівняно з рКа етанолу CH 3 CH 2 OH (PKA = 15,9).
1-22 Намалюйте резонансну структуру (и) для фульмінової кислоти (HCNO).
Структурні, молекулярні та емпіричні формули
1-23 Визначте молекулярну та емпіричну формулу для наступних структур.
1-24 Намалюйте всі можливі структурні формули для наступних з'єднань.
а) С 4 ч 10
б) ЧН
в) С 4 Н 9 Кл
1-25 True або False: Ви завжди можете обчислити точну молекулярну масу молекули за її емпіричною формулою.
1-26 Для наступних молекулярних формул наведіть емпіричну формулу.
а) С 4 Н 4 О 2
б) С 8 Н 6 Н 2
в) С 9 Н 21 Н 3 О 3
Кислоти та основи - Арреній, Бронстед-Лоурі та Льюїс
1-27 Коротко поясніть три різні визначення кислот і підстав.
1-28 Розрахувати Ка азотної кислоти (HNO 3). рКа азотної кислоти -1,4.
1-29 Ранжирують наступні в порядку зниження кислотності: NH 4 + HF H 3 O + H 2 O
1-30 Ранжируйте наступне в порядку зменшення основності: HSO 4 - H 2 O CH 3 COO - NH 2 -
1-31 Визначте, яка сполука є міцнішою основою. Визначте, яка сполука є сильнішою кислотою.
1.32 Визначте, яка група з більшою ймовірністю захопить H +.