1.16: Додаткові вправи

Last updated
Save as PDF

Page ID: 22751

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

Утворення облігацій: правило октету

1-1 Визначте кількість валентних електронів для кожного з наступних елементів. Потім визначте максимальну кількість ковалентних зв'язків, які вона може сформувати з іншими атомами, зберігаючи нейтральний чистий заряд.

а) Кисень

б) Вуглець

в) Хлор

г) Сірка

д) Водень

е) Бор

1-2 Який з наступних атомів може зв'язуватися з Br - щоб задовольнити правило октета?

а) Мг ⁺²

б) О ^-2

в) Кл ^-

г) К ⁺

1-3 Намалюйте точкову структуру Льюїса правильної відповіді з попередньої задачі 1-2 (a) - (d).

1-4 Визначте, яке з наступних сполук не могло утворитися через незаповнений октет.

а) нкл ₃

б) NaOH

в) пКл

г) ЦФ ₄

Льюїс Структури

1-5 Намалюйте структури Льюїса для наступних з'єднань.

а) Н ₂ О

б) О ₃

в) ВН ₃

г) СОКЛ ₂

1-6 Назвіть елемент, який відповідає кожній електронній конфігурації, і визначте, скільки валентних електронів він має.

а) 1 с ² 2 с ² 2 р ⁶

б) 1 с ² 2 с ² 2 р ⁶ 3 с ²

в) 1 с ² 2 с ² 2 р ⁴

г) 1 с ² 2 с ^{2 2} р ⁶ 3 с ² 3 р 6 п ⁶ 4 с ² 3 д 10 4 п 5

1-7 Намалюйте структури Льюїса для PF ₃ та PF ₅.

1-8 Намалюйте структуру Льюїса для фурана.

1-9 Визначте правильну структуру Льюїса для гідропероксилу, HO ₂.

Електронегативність і полярність зв'язку

1-10 Для зазначеної зв'язку в кожному з наступних з'єднань визначте, який атом є більш електронегативним, якщо застосовується.

1-11 Для кожного з з'єднань у попередній задачі додайте стрілку дипольного моменту.

Офіційні збори

1-12 Для наступних з'єднань намалюйте структурну формулу. Потім розрахуйте формальний заряд на один атом, крім водню.

а) Н (СН ₃) ₄ ⁺

б) ГСО ₄ ^-

в) СН ₃ CC ^-

1-13 Визначте формальний заряд для наступних сполук.

1-14 Визначте формальні збори для центрального вуглецю в кожному з наступних сполук.

Іонні структури

1-15 Визначте іони заміщення, що входять до складу наступних солей.

а) NaCl

б) МгБр ₂

в) КНО ₃

г) Ах ₂ РО ₄

1-16 Визначте продукти наступних реакцій.

1-17 Дайте правильну номенклатуру або напишіть правильну хімічну формулу для наступних іонних сполук.

а) NaCN

б) оксалат кальцію

в) Аль (ОН) ₃

г) фосфат олова (II)

д) гіпохлорит калію

Резонанс

1-18 Для наступної структури намалюйте її резонансну структуру (и).

1-19 Яка резонансна форма з попередньої проблеми має найбільш стійкий карбокат? Поясніть свою відповідь.

1-20 Намалюйте важливі резонансні форми, щоб показати делокалізацію зарядів у наступних сполуках.

1-21 Поясніть, як резонанс сприяє зниженню pKa оцтової кислоти CH ₃ CO ₂ H (PKa = 4,75) порівняно з рКа етанолу CH ₃ CH ₂ OH (PKA = 15,9).

1-22 Намалюйте резонансну структуру (и) для фульмінової кислоти (HCNO).

Структурні, молекулярні та емпіричні формули

1-23 Визначте молекулярну та емпіричну формулу для наступних структур.

1-24 Намалюйте всі можливі структурні формули для наступних з'єднань.

а) С ₄ ч ₁₀

б) ЧН

в) С ₄ Н ₉ Кл

1-25 True або False: Ви завжди можете обчислити точну молекулярну масу молекули за її емпіричною формулою.

1-26 Для наступних молекулярних формул наведіть емпіричну формулу.

а) С ₄ Н ₄ О ₂

б) С ₈ Н ₆ Н ₂

в) С ₉ Н ₂₁ Н ₃ О ₃

Кислоти та основи - Арреній, Бронстед-Лоурі та Льюїс

1-27 Коротко поясніть три різні визначення кислот і підстав.

1-28 Розрахувати Ка азотної кислоти (HNO ₃). рКа азотної кислоти -1,4.

1-29 Ранжирують наступні в порядку зниження кислотності: NH ₄ ⁺ HF H ₃ O ⁺ H ₂ O

1-30 Ранжируйте наступне в порядку зменшення основності: HSO ₄ ^- H ₂ O CH ₃ COO ^- NH ₂ ^-

1-31 Визначте, яка сполука є міцнішою основою. Визначте, яка сполука є сильнішою кислотою.

1.32 Визначте, яка група з більшою ймовірністю захопить H ⁺.