8: Ентальпія та термохімічні цикли
- Page ID
- 21847
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 8.5: Стандартний стан ідеального газу
- Ідеальний стан газового стандарту - корисний винахід, який має додаткові переваги, які виникають у міру нашого розвитку. Для постійних газів - газів, поведінка яких приблизно ідеальна, існує незначна різниця між ентальпією в ідеальному газовому стані та ентальпією при 1 бар.
- 8.6: Стандартні ентальпії реакції
- Якщо у нас є ентальпії освіти, ми можемо обчислити зміну ентальпії для реакції. Ми можемо продемонструвати це, виписавши хімічні рівняння, відповідні утворенню A, B, C і D з їх елементів. Коли ми помножимо ці хімічні рівняння на відповідним чином підписаний стехіометричний коефіцієнт і складаємо їх, отримаємо хімічне рівняння для зазначеної реакції А і В, щоб дати C і D. Оскільки ентальпія - це функція стану.
- 8.7: Стандартні державні теплові потужності
- Ми спостерігали, що CV залежить від обсягу та температури, тоді як CP залежить від тиску та температури. Збірки даних теплоємності зазвичай дають значення для CP, а не CV. Коли відома температурна залежність КП, такі компіляції зазвичай виражають її як емпіричну поліноміальну функцію температури.
- 8.8: Як зміна ентальпії для реакції залежить від температури
- Ми використовуємо табульовані ентальпії освіти для розрахунку зміни ентальпії для конкретної хімічної реакції. Такі таблиці зазвичай дають ентальпії освіти при ряді різних температур, так що зміна ентальпії для даної реакції також може бути розрахована при цих різних температурах; це лише питання повторення одного і того ж розрахунку при кожній температурі.
- 8.9: Калориметрія
- Калориметрія - це експериментальна наука про вимірювання теплових змін, які супроводжують хімічні або фізичні зміни. Точне вимірювання невеликої кількості тепла є експериментально складним завданням. Тим не менш, калориметрія - це область, в якій була досягнута велика експериментальна вишуканість і можуть бути зроблені надзвичайно точні вимірювання. Для вимірювання теплових перепадів розроблені численні прилади.