3: Проста теорія склеювання
- Page ID
- 33271
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 3.1: Електронно-точкові діаграми Льюїса
- Зв'язок між атомами в молекулі може бути змодельована місцево, хоча електронно-точкові діаграми Льюїса. Створення діаграм Льюїса досить просте і вимагає всього декількох кроків і деякого обліку валентних електронів на кожному атомі. Валентні електрони представлені у вигляді точок. Коли два електрони парні (одинокі пари), вони представлені двома сусідніми точками, розташованими на атомі, а коли два парних електрона поділяються між атомами (зв'язками), вони відображаються у вигляді ліній.
- 3.2: Відштовхування електронної пари валентної оболонки
- Модель електронного відштовхування валентної оболонки (VSEPR) може передбачити структуру більшості молекул та багатоатомних іонів, в яких центральний атом є неметалом; вона також працює для деяких структур, в яких центральний атом є металом. VSEPR будується на електронно-точкових структурах Льюїса і разом може передбачити геометрію кожного атома в молекулі. Основна ідея теорії VSEPR полягає в тому, що пари електронів (в зв'язках і в одиноких парах) відштовхують один одного.
- 3.3: Молекулярна полярність
- Дипольні моменти виникають, коли відбувається поділ заряду. Вони можуть виникати між двома іонами в іонному зв'язку або між атомами в ковалентному зв'язку; дипольні моменти виникають внаслідок відмінностей в електронегативності. Чим більше різниця в електронегативності, тим більше дипольний момент. Відстань між поділом заряду також є вирішальним фактором розміру дипольного моменту. Дипольний момент - це міра полярності молекули.
- 3.4: Водневе склеювання
- Водневий зв'язок - це міжмолекулярна сила (МВФ), яка утворює особливий тип дипольно-дипольного тяжіння, коли атом водню, пов'язаний з сильно електронегативним атомом, існує поблизу іншого електронегативного атома з самотньою парою електронів. Водневі зв'язки, як правило, сильніші, ніж звичайні дипольно-дипольні та дисперсійні сили, але слабкіші, ніж справжні ковалентні та іонні зв'язки.