2.4: Проблеми (чи хочемо ми цього тут?)

Last updated
Save as PDF

Page ID: 33167

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

Приклади вправ

Наступна серія проблем розглядає загальне розуміння вищезгаданого матеріалу.

Вправи

1. Виходячи з періодичних тенденцій енергії іонізації, який елемент має найвищу енергію іонізації?

2. Який має більший атомний радіус: азот або кисень?

3. Який елемент більш електронегативний, сірка (S) або селен (Se)?

4. Чому значення електронегативності більшості благородних газів дорівнює нулю?

5. Перепишіть наступний список в порядку зменшення спорідненості електронів: фтор (F), фосфор (P), сірка (S), бор (B).

6. Який з цих елементів має менший атомний радіус, ніж сірка (S): O, Cl, Ca, Li

Відповідь 1: Гелій (He).
Відповідь 2: Атомний радіус збільшується справа наліво на таблиці Менделєєва. Тому азоту більше кисню.
Відповідь 3: Сірка (S). Зверніть увагу, що сірка і селен поділяють один стовп. Електронегативність збільшується вгору стовпчиком. Це говорить про те, що сірка більш електронегативна, ніж селен.
Відповідь 4: Через свою повну валентну електронну оболонку благородні гази надзвичайно стабільні і не легко втрачають або набирають електрони..
Відповідь 5: Фтор (F) > Сірка (S) > Фосфор (P) > Бор (B), Пояснення: спорідненість до електронів зазвичай збільшується зліва направо і знизу вгору.
Відповідь 6: Кисень (O) є єдиним елементом у списку з меншим атомним радіусом, ніж S. Періодичні тенденції вказують на те, що атомний радіус збільшується вниз групою (зверху вниз) і зліва направо через період.