2: Атоми і Періодична таблиця
- Page ID
- 21961
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 2.1: Атомна теорія та будова атомів
- Атоми є кінцевими будівельними блоками всієї матерії. Сучасна атомна теорія встановлює поняття атомів і те, як вони складають матерію.
- 2.2: Елементи та атомний номер
- Атоми складаються з трьох основних субатомних частинок: протонів, нейтронів і електронів. Протони і нейтрони згруповані разом в ядрі атома, тоді як електрони обертаються навколо ядра.
- 2.3: Ізотопи та атомна вага
- Елементи можна ідентифікувати за їх атомним номером і масовим номером. Ізотопи - це атоми одного і того ж елемента, які мають різну масу. Атоми мають масу, яка заснована в значній мірі на кількості протонів і нейтронів в їх ядрі.
- 2.4: Періодична таблиця
- Хімічні елементи розташовані в діаграмі, яка називається періодичною таблицею. Деякі характеристики елементів пов'язані з їх положенням на таблиці Менделєєва.
- 2.5: Деякі характеристики різних груп
- Періодична таблиця корисна для розуміння атомних властивостей, які показують періодичні тенденції. Періодичні тенденції - це специфічні закономірності, які присутні в періодичній таблиці, які ілюструють різні аспекти певного елемента, включаючи його розмір та його електронні властивості. Періодичні тенденції, що виникають при розташуванні таблиці Менделєєва, надають хімікам безцінний інструмент для швидкого прогнозування властивостей елемента.
- 2.6: Електронна структура атомів
- Електрони в атомах мають квантовану енергію. Стан електронів в атомах описується чотирма квантовими числами. Електрони організовані в оболонки і підоболонки навколо ядра атома.
- 2.7: Конфігурації електронів
- Існує набір загальних правил, які використовуються для з'ясування електронної конфігурації атомного виду: Принцип Ауфбау, Правило Гунда та Принцип виключення Паулі.
- 2.8: Конфігурації електронів та Періодична таблиця
- Розташування електронів в атомах відповідає за форму таблиці Менделєєва. Електронні конфігурації можна передбачити за положенням атома на періодичній таблиці
- 2.9: Електронно-крапкові символи
- Електронна точкова діаграма Льюїса (або електронна точкова діаграма або діаграма Льюїса або структура Льюїса) - це подання валентних електронів атома, який використовує точки навколо символу елемента.