Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

2.9: Електронно-крапкові символи

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    21975

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Мета навчання
    • Намалюйте символ електронної точки Льюїса для даного атома.

    Майже у всіх випадках хімічні зв'язки утворюються взаємодіями валентних електронів в атомах. Щоб полегшити наше розуміння того, як взаємодіють валентні електрони, простий спосіб представлення цих валентних електронів був би корисним.

    Електронно-крапковий символ Льюїса (або символ електронної точки або символ Льюїса) - це подання валентних електронів атома, який використовує точки навколо символу елемента. Кількість точок дорівнює числу валентних електронів в атомі. Ці точки розташовані праворуч і ліворуч і вище і нижче символу, з не більше двох точок на стороні. (Не має значення, в якому порядку використовуються позиції.) Наприклад, електронно-точковий символ водню - це просто

    \[\mathbf{H}\mathbf{\cdot}\]

    Оскільки сторона не важлива, символ електронної точки також можна намалювати наступним чином:

    \[\mathbf{\dot{H}}\; \; or\; \mathbf{\cdot}\mathbf{H}\; \; \; or\; \; \; \mathbf{\underset{.}H}\]

    Електронно-точковий символ гелію, з двома валентними електронами, виглядає наступним чином:

    \[\mathbf{He}\mathbf{:}\]

    Поклавши два електрони разом на одній стороні, ми підкреслюємо той факт, що ці два електрони знаходяться в підоболонці 1 s; це загальна конвенція, яку ми приймемо, хоча пізніше будуть винятки. Наступний атом, літій, має електронну конфігурацію 1 s 2 2 s 1, тому він має лише один електрон у своїй валентній оболонці. Його електронна точкова діаграма нагадує діаграму водню, крім символу літію використовується:

    \[\mathbf{Li}\mathbf{\cdot}\]

    Берилій має два валентні електрони в оболонці 2 s, тому його символ електронної точки схожий на символ гелію:

    \[\mathbf{Be}\mathbf{:}\]

    Наступний атом - бор. Його валентна електронна оболонка становить 2 s 2 2 p 1, тому вона має три валентних електронів. Третій електрон піде на іншу сторону символу:

    \[\mathbf{\dot{Be}}\mathbf{:}\]

    Знову ж таки, неважливо, з яких сторін символу розташовані електронні точки.

    Для вуглецю існує чотири валентні електрони, два в підоболонці 2 s і два в підоболонці 2 p. Як завжди, ми намалюємо дві точки разом з одного боку, щоб представити 2 s електрони. Однак умовно малюємо точки для двох p електронів з різних сторін. Таким чином, електронно-точковий символ для вуглецю виглядає наступним чином:

    \[\mathbf{\cdot \dot{C}}\mathbf{:}\]

    З N, який має три p електронів, ставимо по одній крапці на кожній з трьох інших сторін:

    \[\mathbf{\cdot}\mathbf{\dot{\underset{.}N}}\mathbf{:}\]

    Для кисню, який має чотири p електронів, тепер ми повинні почати подвоєння на крапках на одній іншій стороні символу. При подвоєнні електронів переконайтеся, що сторона має не більше двох електронів.

    \[\mathbf{\cdot}\mathbf{\ddot{\underset{.}O}}\mathbf{:}\]

    Фтор і неон мають сім і вісім точок відповідно:

    \[\mathbf{:}\mathbf{\ddot{\underset{.}F}}\mathbf{:}\]

    \[\mathbf{:}\mathbf{\ddot{\underset{.\: .}Ne}}\mathbf{:}\]

    З наступним елементом, натрієм, процес починається з одного електрона, оскільки натрій має один електрон у своїй оболонці з найвищою нумерацією, оболонкою n = 3. Пройшовши періодичну таблицю, ми бачимо, що електронно-точковий символ атомів ніколи не матиме більше восьми крапок навколо атомного символу.

    Приклад\(\PageIndex{1}\):

    Що таке електронно-крапковий символ для кожного елемента?

    1. алюміній
    2. селену
    Рішення
    1. Валентна електронна конфігурація для алюмінію становить 3 s 2 3 p 1. Таким чином, він матиме три точки навколо символу для алюмінію, дві з них спарені, щоб представляти 3 s електронів:

    \[\dot{Al:} \nonumber\]

    1. Валентна електронна конфігурація для селену становить 4 s 2 4 p 4. У оболонці з найвищим номером, оболонці n = 4, знаходиться шість електронів. Його електронна точкова діаграма виглядає наступним чином:

    \[\mathbf{\cdot }\mathbf{\dot{\underset{.\: .}Se}}\mathbf{:}\nonumber\]

    Вправа\(\PageIndex{1}\)

    Що таке електронно-крапковий символ для кожного елемента?

    1. фосфор
    2. аргон

    Відповідь

    \[\mathbf{\cdot }\mathbf{\dot{\underset{.}P}}\mathbf{:}\nonumber\]

    \[\mathbf{:}\mathbf{\ddot{\underset{.\, .}Ar}}\mathbf{:}\nonumber\]

    Резюме

    • Електронно-крапкові символи Льюїса використовують точки для представлення валентних електронів навколо атомного символу.