14.2: Аналогія термодинаміки
Читачі, можливо, час від часу помічали - особливо в главі 9 - що я сприймав певний зв'язок між частинами класичної механіки та термодинамікою. Таку аналогію я сприймаю в розвитку гамільтонової динаміки. Ті, хто знайомий з термодинамікою, також можуть розпізнати аналогію. Ті, хто не може пропустити цей розділ, не завдаючи серйозного шкоди своєму розумінню наступних розділів.
Будь ласка, не зрозумійте неправильно: Гамільтоніан в механіці зовсім не те ж саме, що ентальпія в термодинаміці, хоча ми використовуємо один і той же символ,H. І все ж є подібності в тому, як ми можемо ввести ці поняття.
У термодинаміці ми можемо описати стан системи її внутрішньою енергією, визначеною таким чином, що при подачі тепла в систему, а система виконує зовнішню роботу, збільшення внутрішньої енергії системи дорівнює теплоті, що подається в систему. мінус виконаної системою роботи:
dU=TdS−PdV.
З цієї точки зору ми описуємо стан системи, вказуючи її внутрішню енергію як функцію ентропії і обсягу:
U=U(S,V)
щоб
dU=(∂U∂S)VdS+(∂U∂V)SdV,
з якого ми бачимо, що
T=(∂U∂S)V
і
−P=(∂U∂V)S
Однак іноді зручно змінювати основу опису стану системи відS іV доS іP шляхом визначення величини, яка називається ентальпією,H визначеною
H=U+PV.
У тому випадку, якщо стан системи змінюється, то
dH=dU+PdV+VdP
=TdS−PdV+PdV+VdP.
Тобто.
dH=TdS+VdP.
Таким чином, ми бачимо, що якщо тепло додається до системи, що утримується в постійному обсязі, збільшення внутрішньої енергії дорівнює доданому тепла; тоді як якщо тепло додається до системи, що утримується при постійному тиску, збільшення ентальпії дорівнює додається тепла.
З цієї точки зору ми описуємо стан системи, вказуючи її ентальпію як функцію ентропії і тиску:
H=H(S,P)
щоб
dH=(∂H∂S)PdS+(∂H∂P)SdP,
з якого ми бачимо, що
T=(∂H∂S)P
і
V=(∂H∂P)S.
Ніщо з цього не має нічого спільного з динамікою гамільтона, тому давайте рухатися далі.