Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

11.3: Коефіцієнт реакції

Цілі навчання

Переконайтеся, що ви добре розумієте наступні основні ідеї:

  • При об'єднанні довільних величин різних компонентів хімічної реакційної системи загальний склад системи, швидше за все, не буде відповідати рівноважному складу. В результаті чиста зміна складу («зсув вправо або вліво») буде мати тенденцію до досягнення рівноважного стану.
  • Стан реакційної системи щодо її рівноважного стану характеризується величиною вираження рівноваги, формулювання якого визначається коефіцієнтами в рівнянні збалансованої реакції; воно може виражатися через концентрації, або у випадку газоподібних компонентів, як парціальний тиск.
  • Різні терміни в виразі рівноваги можуть мати будь-яке довільне значення (включаючи нуль); значення самого вираження рівноваги називається коефіцієнтом реакції Q.
  • Якщо умови концентрації або тиску в вираженні рівноваги відповідають рівноважному стану системи, то Q має спеціальне значення K, яке ми називаємо постійною рівноваги.
  • Співвідношення Q/K (будь то 1, >1 або <1), таким чином, служить показником того, наскільки система знаходиться від свого рівноважного складу, а його значення вказує напрямок, в якому повинна протікати чиста реакція, щоб досягти свого рівноважного стану.
  • Коли Q = K, то стан рівноваги досягнуто, і подальша чиста зміна складу не відбуватиметься до тих пір, поки система залишається непорушеною.

Розглянемо таку просту реакцію, як газофазний синтез йодистого водню з його елементів:H2+I22HI

Припустимо, ви об'єднаєте довільні величиниH2,I2 іHI. Чи створить реакція більше HI, або частина HI буде споживатися, коли система рухається до свого рівноважного стану? Поняття коефіцієнта реакції, який є центром цього короткого уроку, дозволяє легко передбачити, що станеться.

Що таке коефіцієнт рівноваги?

У попередньому розділі ми визначили вираз рівноваги для реакції

aA+bBcC+dD
як
K=acCadDaaAabbin termsof activities[C]c[D]d[A]a[B]bin termsof concetrations

У загальному випадку, коли концентрації можуть мати будь-які довільні значення (включаючи нуль), цей вираз називається коефіцієнтом реакції (також зазвичай використовується термін коефіцієнт рівноваги.) І його значення позначаєтьсяQ (QcабоQp якщо ми хочемо підкреслити, що терміни представляють молярні концентрації або парціальний тиск.) Якщо терміни відповідають рівноважним концентраціям, то вищевказане вираз називається постійною рівноваги і його значення позначаєтьсяK (абоKc абоKp).

KТаким чином, особливе значення, якеQ має, коли реакція знаходиться в рівновазі

Значення Q по відношенню до K служить показником того, як склад реакційної системи порівнюється з складом рівноважного стану, і, таким чином, вказує напрямок, в якому повинна протікати будь-яка чиста реакція. Наприклад, якщо об'єднати два реагенти A і B в концентраціях 1 моль L —1 кожен, значення Q буде 0÷1=0. Єдине можлива зміна - перетворення деяких з цих реагентів в продукти. Якщо замість цього наша суміш складається тільки з двох продуктів C і D, Q буде невизначено великим (1÷0) і єдина можлива зміна буде в зворотному напрямку.

Наприклад, якщо об'єднати два реагенти A і B в концентраціях 1 моль L —1 кожен, значення Q буде 0÷1=0. Єдине можлива зміна - перетворення деяких з цих реагентів в продукти. Якщо замість цього наша суміш складається тільки з двох продуктів C і D, Q буде невизначено великим (1÷0) і єдина можлива зміна буде в зворотному напрямку.

Легко помітити (шляхом простого застосування принципу Ле Шательє), що співвідношення Q/K відразу говорить нам про те, чи буде відбуватися чиста реакція, коли система рухається до свого рівноважного стану, і в якому напрямку. Схематичне зображення цього співвідношення показано нижче:

Дуже важливо, щоб ви змогли виробити ці відносини для себе, не запам'ятовуючи їх, а з визначеньQ іK.

Таблиця11.3.1: Порівняння Q і K
Стан Стан системи
Q > К Концентрація продукту занадто висока для рівноваги; чиста реакція протікає вліво.
Q = К Система знаходиться в рівновазі; ніяких чистих змін не відбудеться.
Q < К Концентрація продукту занадто низька для рівноваги; чиста реакція протікає вправо.

Дуже важливо, щоб ви змогли виробити ці відносини для себе, не запам'ятовуючи їх, а з визначеньQ іK.

Приклад11.3.1

Константа рівноваги для окислення діоксиду сірки - К р = 0,14 при 900 К.

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

Якщо реакційна посудина заповнена SO 3 при парціальному тиску 0,10 атм і O 2 і SO 2 кожен при парціальному тиску 0,20 атм, що можна зробити висновок про те, чи буде відбуватися і в який бік будь-яка чиста зміна складу?

Рішення:

Значення рівноважного частки Q для початкових умов дорівнює

Q=p2SO3pO2p2SO2=(0.10atm)2(0.20atm)(0.20atm)2=1.25atm1

Починаючи з Q > K, реакція не знаходиться в рівновазі, тому чиста зміна відбудеться в напрямку, який зменшує Q. Це може статися лише в тому випадку, якщо частина SO 3 перетворюється назад у продукти. Іншими словами, реакція буде «зміщуватися вліво».

Формальні визначення Q і K досить прості, але вони мають обмежену корисність, якщо ви не зможете пов'язати їх з реальними хімічними ситуаціями. Наступні діаграми ілюструють зв'язок між Q і K з різних точок зору. Приділіть трохи часу, щоб уважно вивчити кожну з них, переконавшись, що ви в змозі пов'язати опис з ілюстрацією.

Приклад11.3.2: Dissociation of dinitrogen tetroxide

Для реакції

N2O4(g)2NO2(g)

К с = 0,0059 при 298 К.

Ця умова рівноваги представлено червоною кривою, яка проходить через всі точки на графіку, що задовольняють вимозі, що

Q=[NO2]2[N2O4]=0.0059

Звичайно, існує нескінченна кількість можливих Q цієї системи в межах концентрації, показаних на сюжеті. Тільки ті точки, які потрапляють на червону лінію, відповідають рівноважним станам цієї системи (ті, для якихQ=Kc). Сама лінія - це ділянка [NO 2], яку ми отримуємо шляхом перестановки виразу рівноваги

[NO2]=[N2O4]Kc

Якщо система спочатку знаходиться в нерівноважному стані, її склад буде прагнути змінюватися в напрямку, який переміщує її в той, який знаходиться на лінії. Показано два таких нерівноважних стану. Стан, позначений маєQ>K, тому ми очікуємо чистої реакції, яка зменшує Q шляхом перетворення деякої частини NO 2 в N 2 O 4; іншими словами, рівновага «зсувається вліво». Аналогічно в стані Q < K, що вказує на те, що відбудеться пряма реакція.

Сині стрілки на наведеній вище діаграмі вказують на послідовні значення, які Q приймає, коли реакція рухається ближче до рівноваги. Нахил лінії відображає стехіометрію рівняння. При цьому один моль реагенту дає два молі продуктів, тому укоси мають абсолютне значення 2:1.

Приклад11.3.3: Phase-change equilibrium

Одне з найпростіших рівноваг, яке ми можемо написати, - це між твердим тілом та його парою. При цьому постійна рівноваги - це якраз тиск пари твердого тіла. Таким чином, для процесу

I2(s)I2(g)

всі можливі рівноважні стани системи лежать на горизонтальній червоній лінії і не залежать від кількості твердого тіла (до тих пір, поки є хоча б достатньо для подачі відносної крихітної кількості пари.)

Так додавання різних кількостей твердого речовини в порожній закритий посудину (станів і) викликає поступове накопичення парів йоду. Оскільки рівноважний тиск пари настільки малий, кількість твердого речовини, споживаного в процесі, незначна, тому стрілки йдуть прямо вгору і все призводять до однакового рівноважного тиску пари.

Приклад11.3.4: Heterogeneous chemical reaction

Розпад хлористого амонію - поширений приклад неоднорідного (двофазного) рівноваги. Твердий хлорид амонію має істотний тиск пари навіть при кімнатній температурі:

NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)

Стрілка простежує стани, через які проходить система, коли твердий NH 4 Cl поміщається в закритий контейнер. Стрілка являє собою додавання аміаку до рівноважної суміші; система реагує шляхом повернення до нового стану рівноваги, який, як прогнозує принцип Ле Шательє, містить меншу кількість аміаку, ніж було додано. Одиниці нахилів доріжок і відображають стехіометрію 1:1 газоподібних продуктів реакції.