11: Хімічна рівновага

Last updated

Oct 25, 2022
Save as PDF
- 10.7: Кислотно-лужна галерея
- 11.1: Введення в хімічну рівновагу

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Закони хімічної рівноваги визначають напрямок, в якому буде протікати хімічна реакція, а також кількості реагентів і продуктів, які залишаться після закінчення реакції. Розуміння хімічної рівноваги та того, як ним можна маніпулювати, має важливе значення для тих, хто бере участь у хімії та її застосуваннях.

11.1: Введення в хімічну рівновагу
Хімічні зміни є однією з двох центральних концепцій хімічної науки, інша - структура. Самі витоки самої хімії кореняться в спостереженнях таких перетворень, як спалювання деревини, замерзання води і виграш металів з їх руд, які завжди були частиною людського досвіду. Саме прагнення до певної постійності, що лежить в основі змін, призвело грецьких мислителів близько 200 до н.е. до ідеї елементів, а пізніше до атома.
11.2: Принцип Ле Шательє
У попередньому модулі підкреслювався динамічний характер рівноваги, виражений Законом масової дії. Цей закон служить моделлю, що пояснює, як на склад рівноважного стану впливають «активні маси» (концентрації) реагентів і продуктів. У цьому уроці ми розробляємо наслідки цього закону, щоб відповісти на дуже практичне питання про те, як впливає на існуючий рівноважний склад додавання або виведення одного з компонентів.
11.3: Коефіцієнт реакції
Розглянемо таку просту реакцію, як газофазний синтез йодистого водню з його елементів: $H_2 + I_2 \rightarrow 2 HI$ Припустимо, ви об'єднаєте довільні величини $H_2$ , $I_2$ і $HI$ . Чи створить реакція більше HI, або частина HI буде споживатися, коли система рухається до свого рівноважного стану? Поняття коефіцієнта реакції, який є центром цього короткого уроку, дозволяє легко передбачити, що станеться.
11.4: Вирази рівноваги
Ви знаєте, що вираз постійної рівноваги виглядає приблизно на кшталт K = [продукти]/[реагенти]. Але як перевести це в формат, який відноситься до реальної хімічної системи, яка вас цікавить? Цей урок покаже вам, як написати вирази постійної рівноваги, які вам потрібно буде використовувати при вирішенні проблем розрахунку рівноваги в главі, що слідує за цим.
11.5: Розрахунки рівноваги
На цій сторінці представлені приклади, які охоплюють більшість видів проблем рівноваги, з якими ви, ймовірно, зіткнетеся на першому курсі університету. Читання цієї сторінки не навчить вас працювати з проблемами рівноваги! Єдиний, хто може навчити вас тлумачити, розуміти і вирішувати проблеми - це ви самі.
11.6: Рівноваги розподілу фаз
Якщо дві незмішувані рідкі фази контактують, а одна містить розчинену речовину, як розчинена речовина має тенденцію розподілятися між двома фазами? Перша думка може полягати в тому, що деяка частина розчиненої речовини буде мігрувати з однієї фази в іншу, поки вона не розподіляється порівну між двома фазами. Це, однак, не враховує різні розчинності, які розчинна речовина може мати у двох розчинниках; розчинена речовина переважно мігрує у фазу, в якій вона більш розчинна.