Search

4.4: День 30- Таблиця ICE, коефіцієнт реакції, принцип Ле Шательє
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%86%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Moore%2C_Zhou_%D1%82%D0%B0_Garand)/04%3A_%D0%A7%D0%BE%D1%82%D0%B8%D1%80%D0%B8_%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%96/4.04%3A_%D0%94%D0%B5%D0%BD%D1%8C_30-_%D0%A2%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D1%8F_ICE%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%B5%D1%84%D1%96%D1%86%D1%96%D1%94%D0%BD%D1%82_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97%2C_%D0%BF%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF_%D0%9B%D0%B5_%D0%A8%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D1%94
Ще один спосіб подумати про зсув рівноваги - нагадати, що при рівновазі швидкість вперед = швидкість зворотна . Реакція вперед є першим порядком в Н 2 , тому подвоєння концентрації H 2 подвоює швидкіс...Ще один спосіб подумати про зсув рівноваги - нагадати, що при рівновазі швидкість вперед = швидкість зворотна . Реакція вперед є першим порядком в Н 2 , тому подвоєння концентрації H 2 подвоює швидкість вперед , роблячи швидкість вперед > швидкість зворотна . У міру зміщення рівноваги концентрації обох реагентів зменшуються і концентрація продукту збільшується до тих пір, поки не будуть досягнуті нові рівноважні концентрації, де пряма і зворотна реакції досягли нових, але рівних, швидкостей.
13.2: Константи рівноваги
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/13%3A_%D0%A4%D1%83%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%86%D1%96%D1%97_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/13.2%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B8_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8
Для будь-якої реакції, яка знаходиться в рівновазі, коефіцієнт реакції Q дорівнює постійній рівноваги K для реакції. Якщо реагентом або продуктом є чиста тверда речовина, чиста рідина або розчинник в ...Для будь-якої реакції, яка знаходиться в рівновазі, коефіцієнт реакції Q дорівнює постійній рівноваги K для реакції. Якщо реагентом або продуктом є чиста тверда речовина, чиста рідина або розчинник в розведеному розчині, концентрація цього компонента не відображається в вираженні для константи рівноваги. При рівновазі значення концентрацій реагентів і продуктів постійні і коефіцієнт реакції завжди дорівнюватиме К.
20.2: Хімічний потенціал
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_(%D0%B4%D0%BE%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B4%D0%BE_Shepherd_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/20%3A_%D0%A4%D1%83%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_14_-_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0/20.02%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BD%D1%86%D1%96%D0%B0%D0%BB
Рівновагу можна розуміти як накопичення за складом реакційної суміші, при якій сукупний хімічний потенціал продуктів дорівнює потенціалу реагентів.
13.8: Прогнозування напрямку реакції
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/13%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0/13.08%3A_%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D1%80%D1%8F%D0%BC%D0%BA%D1%83_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97
Часто ви будете знати концентрації реагентів і продуктів для конкретної реакції і хочете знати, чи знаходиться система в рівновазі. Якщо це не так, корисно передбачити, як ці концентрації будуть зміню...Часто ви будете знати концентрації реагентів і продуктів для конкретної реакції і хочете знати, чи знаходиться система в рівновазі. Якщо це не так, корисно передбачити, як ці концентрації будуть змінюватися, коли реакція наближається до рівноваги. Корисним інструментом для створення таких прогнозів є коефіцієнт реакції, Q Q має ту ж математичну форму, що і рівноважно-постійний вираз, але Q - відношення фактичних концентрацій (а не рівноважних концентрацій).
9.2: Хімічний потенціал
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/09%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/9.02%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BD%D1%86%D1%96%D0%B0%D0%BB
Рівновагу можна розуміти як накопичення за складом реакційної суміші, при якій сукупний хімічний потенціал продуктів дорівнює потенціалу реагентів.
11.3: Коефіцієнт реакції
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Lower)/11%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0/11.03%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%B5%D1%84%D1%96%D1%86%D1%96%D1%94%D0%BD%D1%82_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97
Розглянемо таку просту реакцію, як газофазний синтез йодистого водню з його елементів: $H_2 + I_2 \rightarrow 2 HI$ Припустимо, ви об'єднаєте довільні величини $H_2$ , $I_2$ і $HI$ . Чи створить реа...Розглянемо таку просту реакцію, як газофазний синтез йодистого водню з його елементів: $H_2 + I_2 \rightarrow 2 HI$ Припустимо, ви об'єднаєте довільні величини $H_2$ , $I_2$ і $HI$ . Чи створить реакція більше HI, або частина HI буде споживатися, коли система рухається до свого рівноважного стану? Поняття коефіцієнта реакції, який є центром цього короткого уроку, дозволяє легко передбачити, що станеться.