Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

6: Гази

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    22665

    • Anonymous
    • LibreTexts
    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    З трьох основних фаз речовини - тверді речовини, рідини та гази - лише одна з них має передбачувані фізичні властивості: гази. Насправді вивчення властивостей газів стало початком розвитку сучасної хімії з її алхімічних коренів. Цікава річ про деякі з цих властивостей полягає в тому, що вони не залежать від ідентичності газу. Тобто не має значення, чи є газ гелієм, газом киснем або парами сірки; деяка їх поведінка передбачувана і, як ми виявимо, дуже схожа. У цьому розділі ми розглянемо деякі загальні способи поведінки газів.

    Почнемо з огляду деяких властивостей газів. Гази не мають певної форми або обсягу; вони, як правило, заповнюють будь-який контейнер, в якому вони знаходяться. Вони можуть стискуватися і розширюватися, іноді в значній мірі. Гази мають вкрай низьку щільність, тисячну або менше щільність рідини або твердої речовини. Комбінації газів, як правило, спонтанно змішуються; тобто утворюють розчини. Повітря, наприклад, являє собою розчин переважно азоту і кисню. Будь-яке розуміння властивостей газів повинно вміти пояснювати ці характеристики.

    • 6.1: Прелюдія до газів
    • 6.2: Кінетична теорія газів
      Фізична поведінка газів пояснюється кінетичною теорією газів. Ідеальний газ точно дотримується кінетичної теорії газів.
    • 6.3: Тиск
      Тиск - це сила, що чиниться над площею. Тиск має кілька загальних одиниць, які можна перетворити.
    • 6.4: Газові закони
      Поведінка газів можна моделювати газовими законами. Закон Бойла стосується тиску та обсягу газу при постійній температурі та кількості. Закон Чарльза стосується обсягу та температури газу при постійному тиску та кількості. У газових законі температури завжди повинні виражатися в кельвінів.
    • 6.5: Інші закони про газ
      Існують газові закони, які пов'язують будь-які дві фізичні властивості газу. Закон комбінованого газу стосується тиску, обсягу та температури газу.
    • 6.6: Закон про ідеальний газ та деякі програми
      Ідеальний закон газу пов'язує чотири незалежні фізичні властивості газу в будь-який час. Ідеальний закон газу може бути використаний в стехіометрії проблеми з хімічними реакціями, що включають гази. Стандартна температура і тиск (STP) є корисним набором еталонних умов для порівняння інших властивостей газів. При СТП гази мають обсяг 22,4 л на моль. Ідеальний закон газу може бути використаний для визначення щільності газів.
    • 6.7: Газові суміші
      Тиск газу в газовій суміші називається парціальним тиском. Закон Дальтона парціального тиску говорить, що сумарний тиск в газовій суміші - це сума окремих парціальних тисків. Збір газів над водою вимагає, щоб ми враховували тиск пари води. Мольна фракція - ще один спосіб вираження кількості компонентів в суміші.
    • 6.E: Гази (вправи)
      Це вправи та вибір рішень для супроводу глави 6 «Початкова хімія» TextMap, сформульованих навколо м'яча та ін. підручника.