6.2: Кінетична теорія газів
- Page ID
- 22677
- Викладіть основні поняття кінетичної теорії газів.
- Пов'язати загальні властивості газів з кінетичною теорією.
Гази були одними з перших речовин, вивчених з точки зору сучасного наукового методу, який був розроблений в 1600-х роках. Це не зайняло багато часу, щоб визнати, що гази всі поділяють певну фізичну поведінку, припускаючи, що всі гази можуть бути описані однією всеохоплюючою теорією. Сьогодні ця теорія є кінетичною теорією газів. Кінетична теорія газів заснована на наступних твердженнях:
- Гази складаються з крихітних частинок речовини, які знаходяться в постійному русі.
- Частинки газу постійно стикаються один з одним і стінками ємності. Ці зіткнення пружні - тобто немає чистих втрат енергії від зіткнень.
- Частинки газу розділені великими відстанями, при цьому розмір частинки газу крихітний порівняно з відстанями, які їх розділяють.
- Між частинками газу немає інтерактивних сил (тобто тяжіння або відштовхування).
- Середня швидкість газових частинок залежить від температури газу.
\(\PageIndex{1}\)На малюнку показано уявлення про те, як ми подумки уявляємо газову фазу.
Ця модель газів пояснює деякі фізичні властивості газів. Оскільки більша частина газу є порожнім простором, газ має низьку щільність і може розширюватися або скорочуватися під відповідним впливом. Той факт, що частинки газу знаходяться в постійному русі, означає, що два і більше газів завжди будуть змішуватися, так як частинки з окремих газів рухаються і стикаються один з одним.
Ідеальний газ - це газ, який точно слідує твердженням кінетичної теорії. На жаль, справжні гази не ідеальні. Багато газів трохи відхиляються від ідеального узгодження з кінетичною теорією газів. Однак більшість газів дотримуються тверджень, і кінетична теорія газів добре прийнята науковим співтовариством.
- Фізична поведінка газів пояснюється кінетичною теорією газів.
- Ідеальний газ точно дотримується кінетичної теорії газів.