Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

5.E: стехіометрія і родимка (вправи)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    22507

    • Anonymous
    • LibreTexts
    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    5.1: стехіометрія

    1. Згадайте рецепт торта з фунтом. Які можливі коефіцієнти перетворення ви можете побудувати, що стосуються компонентів рецепта?
    2. Згадайте рецепт млинців. Які можливі коефіцієнти перетворення ви можете побудувати, що стосуються компонентів рецепта?
    3. Які всі коефіцієнти перетворення можна побудувати з збалансованої хімічної реакції:\[\ce{2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ)}?\]
    4. Які всі коефіцієнти перетворення можна побудувати з збалансованої хімічної реакції N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g)?
    5. Задано хімічне рівняння: Na (s) + H 2 O () → NaOH (aq) + H 2 (g)
      1. Збалансувати рівняння.
      2. Скільки молекул Н 2 утворюється при реагуванні 332 атомів Na?
    6. Задано хімічне рівняння: S (s) + O 2 (g) → SO 3 (g)
      1. Збалансувати рівняння.
      2. Скільки молекул O 2 потрібно, коли 38 атомів S реагують?
    7. Для збалансованого хімічного рівняння:

    6Н + (ак) + 2МН 4 − (ак) + 5Н 2 О 2 () → 2Мн 2+ (ак) + 5О 2 (г) + 8H 2 О ( )

    скільки молекул Н 2 О утворюється при реагуванні 75 молекул Н 2 О 2?

    1. Для збалансованої хімічної реакції

      2С 6 Н 6 (л) + 15О 2 (г) → 12СО 2 (г) + 6Н 2 О ()

      скільки молекул СО 2 утворюється при реагуванні 56 молекул С 6 Н 6?

    2. З огляду на збалансоване хімічне рівняння

      Фе 2 О 3 (и) + 3СО 3 (г) → Фе 2 (СО 4) 3

      скільки молекул Fe 2 (SO 4) 3 утворюється, якщо реакція 321 атома S?

    3. Для збалансованого хімічного рівняння

      КуО (и) + Н 2 С (г) → КуС + Н 2 О ()

      скільки молекул CU утворюється, якщо реагують 9,044 атома Н?

    4. Для збалансованого хімічного рівняння

      Фе 2 О 3 (и) + 3СО 3 (г) → Фе 2 (СО 4) 3

      припустимо, нам потрібно зробити 145 000 молекул Fe 2 (SO 4) 3. Скільки молекул SO 3 нам потрібно?

    1. Одним із способів виготовлення гексафториду сірки є реакція тіоформальдегіду, CH 2 S, з елементарним фтором:

    СН 2 С+6Ф 2 → СФ 4 + 2ВЧ + СФ 6

    Якщо потрібно 45 750 молекул SF 6, скільки молекул F 2 потрібно?

    1. Побудувати три незалежні коефіцієнти перетворення, можливі для цих двох реакцій:
      1. 2Н 2 + О 2 → 2Н 2 О
      2. Н 2 + О 2 → Н 2 О 2

    Чому співвідношення між Н 2 і О 2 відрізняються?

    Коефіцієнти перетворення різні, оскільки стехіометрії збалансованих хімічних реакцій різні.

    1. Побудувати три незалежні коефіцієнти перетворення, можливі для цих двох реакцій:
      1. 2Н+ Сл 2 → 2НаКл
      2. 4Н+2Сл 2 → 4NaCl

    Які подібності, якщо такі є, існують у коефіцієнтах перетворення цих двох реакцій?

     
    Відповіді
    1. \[\frac{1\, pound\, butter}{1\, pound\, flour}\]або два\[\frac{1\, pound\, sugar}{1\, pound\, eggs}\] коефіцієнти перетворення, які можуть бути побудовані з рецепту фунта торт. Можливі й інші коефіцієнти перетворення. 1 фунт вершкового масла 1 фунт борошна
    2.  

    3. 2 molecules H21 molecule O2" role="presentation" style="position:relative;" tabindex="0">,\[\frac{1\, molecule\, O_{2}}{2\, molecules\, H_{2}O}\],\[\frac{2\, molecules\, H_{2}}{2\, molecules\, H_{2}O}\] і їх взаємні коефіцієнти перетворення, які можуть бути побудовані. 2 molecules H21 molecule O2" role="presentation" style="position:relative;" tabindex="0">

    4.  
    5.  
      1. 2На (и) + 2Н 2 О () → 2НаО (ак) + Н 2 (г)
      2. 166 молекул
    6.  
    7. 120 молекул
    8.  
    9. 107 молекул
    10.  
    11. 435 000 молекул
    12.  
    13.  
      1. \[\frac{2\, molecules\, H_{2}}{1\, molecule\, O_{2}}\ , \frac{1\, molecule\, O_{2}}{2\, molecules\, H_{2}O}\ , \frac{2\, molecules\, H_{2}}{2\, molecules\, H_{2}O}\]
      2. \[\frac{1\, molecules\, H_{2}}{1\, molecule\, O_{2}}\ , \frac{1\, molecule\, O_{2}}{2\, molecules\, H_{2}O_{2}}\ , \frac{1\, molecule\, H_{2}}{1\, molecule\, H_{2}O_{2}}\]
     

    5.2: Крот

    1. Скільки атомів присутній в 4,55 моль Fe?
    2. Скільки атомів присутній в 0,0665 моль К?
    3. Скільки молекул присутній в 2,509 моль H 2 S?
    4. Скільки молекул присутній в 0,336 моль ацетилену (С 2 Н 2)?
    5. Скільки родимок присутній в атомах 3,55 × 10 24 Pb?
    6. Скільки родимок присутній в 2,09 × 10 22 атомах Ti?
    7. Скільки родимок присутній в молекулах 1,00 × 10 23 PF 3?
    8. Скільки родимок присутній в молекулах пеніциліну 5,52 × 10 25?
    9. Визначте молярну масу кожної речовини.
      1. СІ
      2. Ш 4
      3. К 2 О
    10. Визначте молярну масу кожної речовини.
      1. Сл 2
      2. SeCl 2
      3. Са (С 2 Н 3 О 2) 2
    11. Визначте молярну масу кожної речовини.
      1. Аль
      2. Всі 2 з 3
      3. CoCl 3
    12. Визначте молярну масу кожної речовини.
      1. О 3
      2. Ані
      3. З 12 Ч 22 З 11
    13. Яка маса 4,44 моль Rb?
    14. Яка маса 0,311 моль Xe?
    15. Яка маса 12,34 моль Al 2 (SO 4) 3?
    16. Яка маса 0,0656 моль PbCl 2?
    17. Скільки родимок присутній в 45,6 г СО?
    18. Скільки родимок присутній в 0,00339 г LiF?
    19. Скільки родимок присутній в 1,223 г SF 6?
    20. Скільки родимок присутній в 48,8 г BaCo 3?
    21. Скільки родимок присутній в 54,8 мл ртуті, якщо щільність ртуті 13,6 г/мл?
    22. Скільки родимок присутній в 56,83 мл О 2, якщо щільність О 2 становить 0,00133 г/мл?

     

    Відповіді

    1. 2,74 × 10 24 атома
    2.  

    3. 1,511 × 10 24 молекули

    4.  

    5. 5.90 моль

    6.  

    7. 0,166 моль

    8.  
    9.  
      1. 28.086 г
      2. 32.118 г
      3. 94.195 г
    10.  
    11.  
      1. 26.981 г
      2. 101.959 г
      3. 165.292 г
    12.  
    13. 379 г
    14.  
    15. 4 222 г
    16.  
    17. 1,63 моль
    18.  
    19. 0,008374 моль
    20.  
    21. 3,72 моль

    5.3: Моль в хімічних реакціях

    1. Висловіть в мольних термінами, що означає це хімічне рівняння: CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

    2. Висловіть в моль терміни, що означає це хімічне рівняння.

      Na 2 СО 3 + 2HCl → 2NaCl + Н 2 О + СО 2

    3. Скільки молекул кожної речовини беруть участь у рівнянні у Вправі 1, якщо воно інтерпретується термінами родимок?

    4. Скільки молекул кожної речовини беруть участь у рівнянні у вправі 2, якщо воно інтерпретується термінами родимок?

    5. Для хімічного рівняння

      2С 2 Н 6 + 7О 2 → 4СО 2 + 6Н 2 О

      які еквіваленти можна писати в терміні родимок? Використовуйте знак ⇔.

    6. Для хімічного рівняння

      2Ал + 3Сл 2 → 2АлСл 3

      які еквіваленти можна писати в терміні родимок? Використовуйте знак ⇔.

    7. Напишіть збалансовану хімічну реакцію на згоряння С 5 Н 12 (продукти - СО 2 і Н 2 О) і визначте, скільки молів Н 2 О утворюється при 5,8 моль О. 2 реагують.

    8. Напишіть збалансовану хімічну реакцію на утворення Fe 2 (SO 4) 3 з Fe 2 O 3 і SO 3 і визначити, скільки родимок Fe 2 (SO 4) 3 утворюються при реагуванні 12,7 моль SO 3.

    9. Для збалансованого хімічного рівняння

      3Cu (и) + 2NO 3 − (ак) + 8H + (ак) → 3Cu 2+ (aq) + 4H 2 О () + 2NO (г)

      скільки родимок Cu 2+ утворюється при реагуванні 55,7 моль Н +?

    10. Для збалансованого хімічного рівняння

      Аль (и) +3Аг + (ак) → Аль 3+ (ак) + 3Аг (и)

      скільки родимок Ag утворюється при реагуванні 0,661 моль Al?

    11. Для збалансованої хімічної реакції

      4Н 3 (г) + 5O 2 (г) → 4NO (г) + 6Н 2 О ()

      скільки родимок H 2 O утворюється при реагуванні 0,669 моль NH 3?

    12. Для збалансованої хімічної реакції

      4NaOH (ак) + 2С (и) + 3О 2 (г) → 2На 2 СО 4 (ак) + 2Н 2 О ()

      скільки родимок Na 2 SO 4 утворюється при реагуванні 1,22 моль О 2?

    13. Для збалансованої хімічної реакції

      4КО 2 (с) + 2СО 2 (г) → 2К 2 СО 3 (с) + 3О 2 (г)

      визначити кількість молів обох продуктів, що утворюються при реагуванні 6,88 моль КО 2.

    1. Для збалансованої хімічної реакції
    2АлСл 3 + 3Н 2 О () → Аль 2 О 3 + 6HCl (г)
     
    визначити кількість молей обох продуктів, що утворюються при реагуванні 0,0552 моль AlCl 3.

     

    Відповіді

    1. Один моль СН 4 реагує з 2 моль О 2, щоб зробити 1 моль СО 2 і 2 моль Н 2 О.
    2.  

    3. 6.022 × 10 23 молекули СН 4, 1,2044 × 10 24 молекули O 2, 6.022 × 10 23 молекули СО 2 і 1,2044 × 10 24 молекули Н 2 О

    4.  

    5. 2 моль С 2 Н 6 ⇔ 7 моль O 2 ⇔ 4 моль СО 2 ⇔ 6 моль H 2 O

    6.  

    7. С 5 Н 12 + 8О 2 → 5СО 2 + 6Н 2 О; 4,4 моль

    8.  

    9. 20,9 моль

    10.  

    11. 1,00 моль

    12.  

    13. 3,44 моль К 2 СО 3; 5,16 моль О 2

    5.4: Розрахунки моль-маси та маси

    1. Яка маса СО 2 утворюється при згорянні 1,00 моль СН 4? СН 4 (г) + 2О 2 (г) → СО 2 (г) + 2Н 2 О ()

    2. Яка маса Н 2 О утворюється при згорянні 1,00 моль СН 4?

      СН 4 (г) + 2О 2 (г) → СО 2 (г) + 2Н 2 О ()

    3. Яка маса HgO потрібна для отримання 0,692 моль O 2?

      2хГо (и) → 2Hg () + О 2 (г)

    4. Яка маса NaHCO 3 потрібна для отримання 2,659 моль СО 2?

      2NaHCO 3 (и) → Na 2 СО 3 (и) + Н 2 О () + СО 2 (г)

    5. Скільки родимок Al можна виробляти з 10,87 г Ag?

      Аль (НІ 3) +3 Аг → Аль + 3Аго 3

    6. Скільки родимок HCl можна отримати з 0,226 г SoCl 2?

      СоЦл 2 () + Н 2 О () → СО 2 (г) + 2HCl (г)

    7. Скільки кротів О 2 потрібно для приготування 1,00 г Са (NO 3) 2?

      Са (и) + N 2 (г) + 3О 2 (г) → Са (НІ 3) 2 (с)

    8. Скільки кротів С 2 Н 5 ОН потрібно для генерації 106,7 г Н 2 О?

      С 2 Н 5 ОН () + 3О 2 (г) → 2СО 2 (г) + 3Н 2 О ()

    9. Яка маса O 2 може бути утворена при розкладанні 100,0 г NaClO 3?

      2NaCl 3 → 2NaCl (и) + 3 О (2 г)

    10. Яка маса Li 2 O потрібна для реакції з 1,060 г СО 2?

      Лі 2 О (ак) + СО 2 (г) → Лі 2 СО 3 (ак)

    11. На яку масу Fe 2 O 3 необхідно реагувати, щоб генерувати 324 г Al 2 O 3?

      Фе 2 О 3 (и) + 2Ал (и) → 2Фе (и) + Аль 2 О 3 (и)

    12. Яка маса Fe утворюється при реакції 100,0 г Al?

      Фе 2 О 3 (и) + 2Ал (и) → 2Фе (и) + Аль 2 О 3 (и)

    13. Яка маса MnO 2 виробляється при реагуванні 445 г Н 2 О?

      Н 2 О () + 2МН 4 − (ак) + Br − (ак) → БРо 3 − (ак) + 2МНО 2 (с) + 2ОН − (aq)

    14. Яка маса PbSO 4 утворюється при реагуванні 29,6 г H 2 SO 4?

      Пб (и) + ПбО 2 (и) + 2Н 2 СО 4 (ак) → 2ПБСО 4 (и) + 2Н 2 О ()

    15. Якщо утворюється 83,9 г ZnO, то яка маса Mn 2 O 3 утворюється з ним?

      Зн (и) + 2МН 2 (и) → ZnO (и) + Мн 2 О 3 (и)

    16. Якщо прореагували 14,7 г NO 2, то яка маса Н 2 О вступає в реакцію з ним?

      3NO 2 (г) + Н 2 О () → 2HNO 3 (aq) + НІ (г)

    17. Якщо реагують 88,4 г СН 2 S, яка маса ВЧ виробляється?

      СН 2 С+6Ф 2 → СФ 4 + 2ВЧ + СФ 6
    1. Якщо потрібно 100,0 г Cl 2, на яку масу NaOCl необхідно реагувати?

    Анокл+ HCl → АнОН + Cl 2

    Відповіді

    1. 44,0 г
    2.  

    3. 3,00 × 10 2 г

    4.  

    5. 0,0336 моль

    6.  

    7. 0,0183 моль

    8.  

    9. 45,1 г

    10.  

    11. 507 г

    12.  

    13. 4,30 × 10 3 г

    14.  

    15. 163 г

    16.  

    17. 76,7 г

    5.5: Врожайність

    1. У чому різниця між теоретичною прибутковістю і фактичною прибутковістю?

    2. Яка різниця між фактичною прибутковістю і відсотковою прибутковістю?

    3. Працівник виділяє 2,675 г SiF 4 після реакції 2,339 г SiO 2 з HF. Що таке теоретична прибутковість і фактична прибутковість?

      SiO 2 (и) + 4ВЧ (г) → SiF 4 (г) + 2Н 2 О ()

    4. Працівник синтезує аспірин, C 9 H 8 O 4, згідно з цим хімічним рівнянням. Якщо 12,66 г С 7 Н 6 О 3 відреагували і виділяють 12,03 г аспірину, які теоретичний вихід і фактичний вихід?

      С 7 Н 6 О 3 + С 4 Н 6 О 3 → С 9 Н 8 О 4 + ХК 2 Н 3 О 2

    5. Хімік розкладає 1,006 г NaHCO 3 і отримує 0,0334 г Na 2 CO 3. Що таке теоретична прибутковість і фактична прибутковість?

      2NaHCO 3 (и) → Na 2 СО 3 (и) + Н 2 О () + СО 2 (г)

    6. Хімік спалює 3,009 г зразка С 5 Н 12 і отримує 3,774 г Н 2 О. Які теоретичний вихід і фактичний вихід?

      С 5 Н 12 () + 8О 2 (г) → 5СО 2 + 6Н 2 О ()

    7. Який відсоток прибутковості у вправі 3?

    8. Який відсоток прибутковості у вправі 4?

    9. Який відсоток прибутковості у вправі 5?

    1. Який відсоток прибутковості у вправі 6?

     

    Відповіді

    1. Теоретичний вихід - це те, що ви очікуєте стехіометрично від хімічної реакції; фактичний вихід - це те, що ви насправді отримуєте від хімічної реакції.
    2.  

    3. теоретичний вихід = 4,052 г; фактичний вихід = 2,675 г

    4.  

    5. теоретичний вихід = 0,635 г; фактичний вихід = 0,0334 г

    6.  

    7. 66,02%

    8.  

    9. 5,26%

    5.6: Обмежувальні реагенти

    1. У полі нижче показана група молекул азоту та водню, які реагуватимуть на отримання аміаку, NH 3. Що таке граничний реагент?

    1. У коробці нижче показана група молекул водню та кисню, які реагуватимуть на отримання води, H 2 O. Що таке граничний реагент?

    1. Враховуючи твердження «20,0 г метану спалюється в надлишку кисню», чи очевидно, який реагент є граничним реагентом?

    2. Враховуючи твердження «метал нагрівається в присутності надлишку водню», чи очевидно, яка речовина є граничним реагентом, незважаючи на те, що не вказує жодної кількості реагенту?

    3. Ацетилен (С 2 Н 2) утворюється при взаємодії 7,08 г С і 4,92 г Н 2.

      2С (с) + Н 2 (г) → С 2 Н 2 (г)

      Що таке граничний реагент? Скільки іншого реагенту в надлишку?

    4. Етан (С 2 Н 6) утворюється при взаємодії 7,08 г С і 4,92 г Н 2.

      2С (и) + 3Н 2 (г) → С 2 Н 6 (г)

      Що таке граничний реагент? Скільки іншого реагенту в надлишку?

    1. Враховуючи початкові перераховані кількості, що таке граничний реагент, і скільки іншого реагенту в надлишку?

    \[\underset{35.6\, g}{P_{4}O_{6}(s)}+6\underset{4.77\, g}{H_{2}O(l)}\rightarrow 4H_{3}PO_{4}\]

    1. Враховуючи початкові перераховані кількості, що таке граничний реагент, і скільки іншого реагенту в надлишку?

    \[\underset{377\, g}{3NO_{2}(g)}+\underset{244\, g}{H_{2}O(l)}\rightarrow 2HNO_{3}(aq)+NO(g)\]

    1. Для утворення осаду PbCl 2 в розчині змішують 2,88 г NaCl і 7,21 г Pb (NO 3) 2. Скільки утворюється осад? Скільки з яких реагентів в надлишку?
    1. В реакції нейтралізації 18,06 г КОН вступають в реакцію з 13,43 г HNO 3. Яка маса Н 2 О виробляється, і яка маса якого реагенту в надлишку?

     

    Відповіді

    1. Азот є граничним реагентом.
    2.  

    3. Так; метан є обмежуючим реагентом.

    4.  

    5. С - граничний реагент; 4,33 г Н 2 залишають.

    6.  

    7. Н 2 О є граничним реагентом; 25,9 г Р 4 О 6 залишають над.

    8.  

    9. Утворюється 6,06 г PbCl 2; залишається 0,33 г NaCl.

    5.7: Додаткові вправи

    1. Скільки молекул O 2 буде реагувати з 6.022 × 10 23 молекулами Н 2, щоб зробити воду? Реакція становить 2Н 2 (г) + О 2 (г) → 2Н 2 О ().

    2. Скільки молекул Н 2 буде реагувати з 6.022 × 10 23 молекулами N 2, щоб зробити аміак? Реакція становить N 2 (г) + 3H 2 (г) → 2NH 3 (г).

    3. Скільки родимок присутній в 6,411 кг СО 2? Скільки це молекул?

    4. Скільки родимок присутній в 2,998 мг ScL 4? Скільки це молекул?

    5. Яка маса в міліграмах 7,22 × 10 20 молекул СО 2?

    6. Яка маса в кілограмах 3,408 × 10 25 молекул SiS 2?

    7. Яка маса в грамах 1 молекули Н 2 О?

    8. Яка маса в грамах 1 атома Al?

    9. Який обсяг 3,44 моль Ga, якщо щільність Ga становить 6,08 г/мл?

    10. Який обсяг 0,662 моль Він, якщо щільність Він дорівнює 0,1785 г/л?

    11. Для хімічної реакції

      2С 4 Н 10 (г) +13О 2 (г) → 8СО 2 (г) +10Н 2 О ()

      припустимо, що 13,4 г С 4 Н 10 повністю реагує на продукти. Щільність СО 2 становить 1,96 г/л Який обсяг в літрах виробляється СО 2?

    12. Для хімічної реакції

      2ГКЛ (3 с) + 3Н 2 (г) → 2Га () + 6HCl (г)

      якщо 223 г GacL 3 повністю реагує на продукти і щільність Ga становить 6,08 г/мл, який обсяг в мілілітрах Ga виробляється?

    13. Розрахуйте масу кожного продукту, коли 100,0 г CuCl реагують відповідно до реакції

      2 Кусл (ак) → КуСл (2 кв) + Куб (и)

      Що ви помічаєте про суму мас продуктів? Яка концепція ілюструється тут?

    14. Розрахуйте масу кожного продукту, коли 500,0 г SnCl 2 реагують відповідно до реакції

      2СНЛ (2 ак) → СнКл 4 (ак) + Сн (и)

      Що ви помічаєте про суму мас продуктів? Яка концепція ілюструється тут?

    15. Яка маса СО 2 виробляється при згорянні 1 галона бензину? Хімічну формулу бензину можна наблизити як C 8 H 18. Припустимо, що на галон припадає 2801 г бензину.

    16. Яка маса Н 2 О виходить при згорянні 1 галона бензину? Хімічну формулу бензину можна наблизити як C 8 H 18. Припустимо, що на галон припадає 2801 г бензину.

    17. Хімічна реакція має теоретичний вихід 19,98 г і відсотковий вихід 88,40%. Яка фактична прибутковість?

    18. Хімічна реакція має фактичний вихід 19,98 г і відсотковий вихід 88,40%. Що таке теоретична прибутковість?

    1. З огляду на початкові перераховані кількості, що є граничним реагентом, і скільки інших реагентів в надлишку?

    \[\underset{35.0\, g}{P_{4}}+\underset{12.7\, g}{3NaOH}+\underset{9.33\, g}{3H_{2}O}\rightarrow 2Na_{2}HPO_{4}+PH_{3}\]

    1. З огляду на початкові перераховані кількості, що є граничним реагентом, і скільки інших реагентів в надлишку?

    \[\underset{46.3\, g}{2NaCrO_{2}}+\underset{88.2\, g}{3NaBrO_{4}}+\underset{32.5\, g}{2NaOH}\rightarrow 3NaBrO_{3}+2Na_{2}CrO_{4}+H_{2}O\]

    1. Переконайтеся, що не має значення, який продукт ви використовуєте для прогнозування граничного реагенту, використовуючи обидва продукти в цій реакції горіння для визначення граничного реагенту та кількості реагенту в надлишку. Наведено початкові кількості кожного реагенту.

    \[\underset{26.3\, g}{C_{3}H_{8}}+\underset{21.8\, g}{5O_{2}}\rightarrow 3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\]

    1. На всякий випадок, якщо ви підозрюєте, що Вправа 21 сфальсифікована, зробіть це для іншої хімічної реакції і переконайтеся, що не має значення, який продукт ви використовуєте для прогнозування граничного реагенту, використовуючи обидва продукти в цій реакції горіння, щоб визначити граничний реагент і кількість реагенту в надлишку. Наведено початкові кількості кожного реагенту.

    \[\underset{35.0\, g}{2P_{4}}+\underset{12.7\, g}{6NaOH}+\underset{9.33\, g}{6H_{2}O}\rightarrow 3Na_{2}HPO_{4}+5PH_{3}\]

    Відповіді

    1. 1,2044 × 10 24 молекули
    2.  

    3. 145,7 моль; 8,77 × 10 25 молекул

    4.  

    5. 52,8 мг

    6.  

    7. 2,99 × 10 −23 г

    8.  

    9. 39,4 мл

    10.  

    11. 20.7 Л

    12.  

    13. 67,91 г CuCl 2; 32.09 г Cu. Дві маси додають до 100,0 г початкової кількості вихідного матеріалу, демонструючи закон збереження речовини.

    14.  

    15. 8 632 г

    16.  

    17. 17,66 г

    18.  

    19. Граничним реагентом є NaOH; залишилося 21,9 г Р 4 і 3,61 г Н 2 О.

    20.  

    21. Обидва продукти прогнозують, що O 2 є граничним реагентом; 20,3 г C 3 H 8 залишаються над.