7: Гази
- Page ID
- 25515
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 7.1: Характеристики газів
- Пояснюються чотири параметри, тобто кількість, об'єм, температура і тиск, які визначають властивості будь-якого газу. Пояснено вимірювання тиску газу, артеріального тиску та кінетичної молекулярної теорії газу.
- 7.2: Співвідношення тиску-об'єму
- Описано закон Бойля, тобто обсяг заданої кількості газу змінюється в зворотній пропорції тиску газу при постійній температурі. Процес дихання, тобто вдих і видих пояснюються виходячи з співвідношення тиску-об'єму газів.
- 7.3: Взаємозв'язок температура-об'єм
- Описано закон Чарльза, тобто обсяг заданої кількості газу прямо пропорційний абсолютній температурі при постійному тиску.
- 7.4: Співвідношення тиску і температури
- Описано закон Гей-Люссака, тобто тиск газу прямо пропорційний температурі за шкалою Кельвіна за умови, що обсяг і кількість газу не змінюються.
- 7.5: Закон про комбінований газ
- Описано комбінований закон газу, тобто взаємозв'язок між тиском, об'ємом і температурою заданої кількості газу.
- 7.6: Співвідношення обсяг-сума
- Описано закон Авогадро, тобто обсяг газу прямо пропорційний кількості газу в молі за умови, що температура і тиск газу не змінюються.
- 7.7: Ідеальний закон газу
- Комбіновані співвідношення між усіма чотирма параметрами, які разом визначають властивості газів, тобто об'єм, температуру, тиск і кількість газу, описані на прикладах. Описано молярний об'єм ідеального газу при стандартній температурі та тиску та порівнюється з молярним об'ємом реальних газів.
- 7.8: Закон Дальтона парціального тиску
- Описано закон Дальтона парціального тиску, тобто «загальний тиск суміші газів дорівнює сумі тиску, яке чинив би кожен компонент газу в суміші, якби він був присутній окремо». Також описана гіпербарична камера, яка використовується для деяких медичних процедур.