6: Кислоти та основи
- Page ID
- 25505
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 6.1: Що таке кислота і основа?
- Описані загальні властивості кислот і підстав. Також представлені визначення Арренія та номенклатура кислот та основ Арренія.
- 6.2: Бронстед-низькі кислоти і основи
- Визначення Бронстеда - Лоурі, тобто кислоти є донорами протонів, а основи - протонними акцепторами. Також описані пов'язані терміни: пара кислот/кон'югатні основи, моно- ді-, трипротонні кислоти та амфотерні речовини.
- 6.3: Міцність кислот і підстав
- Описана сила кислот і підстав, тобто ступінь дисоціації розчиненої кислоти або основи на іони у воді. Також пояснюється відносна сила пари кислота/сполучена основа.
- 6.4: Кислотно-лужна рівновага
- Описано встановлення рівноваги між кислотно-лужної сумішшю та її кон'югатами. Способи переміщення рівноваги вперед або назад, змінюючи концентрації, тиск у випадках, пов'язаних з газами та температурою, пояснюється на основі принципу Ле Шательє.
- 6.5: Дисоціація води
- Близько однієї з півмільярда молекул води діють як кислота, передаючи протон іншій молекулі води, яка діє як основа, виробляючи гідроксид-іон та іон гідронію відповідно. Продукт концентрації іонів гідроксиду та іонів гідронію постійний, але кислий розчин має більше іонів гідронію, основний розчин має більше іонів гідроксиду, а нейтральний розчин має рівні.
- 6.6: рН
- Описано рН, тобто журнал зворотної концентрації іонів гідронію, його та вимірювання за допомогою рН-паперу та індикатора рН. Вводиться значення і рН рідини організму, кислотних дощів, і його впливу.
- 6.7: Кислотно-лужні реакції
- Вводяться реакції кислот з металами, карбонатними і бікарбонатними солями, а також основами Арреніуса. Описано способи представлення кислотно-лужної реакції молекулярним рівнянням, повними іонними рівняннями, чистими іонними рівняннями та визначення концентрації кислоти або основи методом титрування.
- 6.8: рН буфери
- Буфер рН, тобто суміш слабкої кислоти і її кон'югатної основи або навпаки, використовується для регулювання рН у вузькому діапазоні. Пояснено механізми буферної дії та буферної дії в крові.