24: Розчини I - леткі розчинні речовини
- Page ID
- 26634
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 24.1: Суміш - це комбінація двох або більше речовин
- Оскільки суміші складаються з двох або більше речовин, ми часто використовуємо часткові молярні кількості, такі як частковий молярний об'єм, моляльність або молярні фракції, для опису їх поведінки та властивостей (наприклад, склад\(T\), і\(P\)).
- 24.2: Рівняння Гіббса-Дюхема пов'язує хімічний потенціал та склад при рівновазі
- Рівняння Гіббса-Дюхема пов'язує, як хімічний потенціал може змінюватися для заданого складу, поки система підтримує рівновагу. Так для бінарної системи, що складається з компонентів А і В (два найбільш часто вивчаються сполуки у всій хімії)
- 24.3: Хімічний потенціал кожного компонента має однакове значення в кожній фазі, в якій з'являється компонент
- Хімічний потенціал говорить про те, як енергія, така як функція Гіббса, змінюється в міру зміни складу суміші. Оскільки системи прагнуть мінімізувати енергію Гіббса, ми можемо використовувати хімічний потенціал суміші для визначення напрямку рівноваги.
- 24.4: Ідеальні рішення підкоряються закону Раульта
- Рідини, як правило, летючі, і як такі потрапляють у парову фазу при підвищенні температури до досить високого значення, за умови, що вони не розкладаються спочатку. Летюча рідина - це та, яка має помітний тиск пари при заданій температурі. Склад ідеальної суміші, що містить хоча б одну летючу рідину, можна описати за допомогою Закону Рауля.
- 24.5: Більшість рішень не є ідеальними
- Рівняння Гіббса-Дюхема пов'язує, як хімічний потенціал може змінюватися для заданого складу, поки система підтримує рівновагу. Так для бінарної системи, що складається з компонентів А і В (два найбільш часто вивчаються сполуки у всій хімії)
- 24.6: Тиск пари летких бінарних розчинів
- Поведінка ідеальних рішень летких сполук відповідає закону Рауля. Закон Генрі може бути використаний для опису відхилень від ідеальності.
- 24.7: Діяльність неідеальних рішень
- Як видно раніше, діяльність є способом обліку відхилення від ідеальної поведінки, зберігаючи при цьому формулізм для ідеального випадку недоторканим.
- 24.8: Діяльність розраховується відповідно до стандартних станів
- \(a\)Термодинамічна активність - це ефективна концентрація виду в суміші. Це безрозмірна величина, яка розраховується щодо стандартних станів.
- 24.9: Енергія Гіббса змішування бінарних розчинів за коефіцієнтом активності
- При низьких температурах буде межа розчинності речовини 1 в речовині 2 і навпаки. При більш високих температурах два компоненти можуть повністю змішуватися, оскільки ентропія стає більш важливою. При переході між цими двома режимами ми матимемо критичну або цілісну точку.