1.18: Склеювання в діатоміці
Ви вже будете знайомі з ідеєю побудови молекулярних орбіталів з лінійних комбінацій атомних орбіталів з попередніх курсів, що охоплюють зв'язок у двоатомних молекулах. Розглядаючи симетріїs and p orbitals on two atoms, we can form bonding and antibonding combinations labeled as having either σ абоπ симетрію залежно від того, чи нагадують вониs or p orbitals when viewed along the bond axis (see diagram below). In all of the cases shown, only atomic orbitals that have the same symmetry when viewed along the bond вісьz can form a chemical bond e.g. two s orbitals, two pz orbitals , or an s and a pz can form a bond, but a pz and a px or an s and a px or a py cannot. It turns out that the rule that determines whether or not two atomic orbitals can bond is that they must belong to the same symmetry species within the point group of the molecule.
Ми можемо довести це математично для двох атомних орбіталівϕi і, дивлячисьϕj на інтеграл перекриття між двома орбіталями.
Sij=⟨ϕi|ϕj⟩=∫ϕ∗iϕjdτ(18.1)
Для того щоб скріплення було можливим, цей інтеграл повинен бути ненульовим. Добуток двох функційϕ1 іϕ2 перетворюється як прямий добуток їх симетрії виду тобтоΓ12 =Γ1⊗Γ2. Як пояснювалося вище, для того, щоб інтеграл перекриття був ненульовим,Γ12 повинен містити повністю симетричне нескорочуване подання (A1g for a homonuclear diatomic, which belongs to the point group D∞h). As it happens, this is only possible if ϕ1іϕ2 належати до того ж нескорочуваного представництво. Ці ідеї зведені для двоатомного в таблиці нижче.
First Atomic OrbitalSecond Atomic OrbitalΓ1⊗Γ2Overlap IntegralBonding?s(A1g)s(A1g)A1gNon-zeroYess(A1g)px(E1u)E1uZeroNos(A1g)pz(A1u)A1uZeroNopx(E1u)px(E1u)A1g+A2g+E2gNon-zeroYespX(E1u)pz(A1u)E1gZeroNopz(A1u)pz(A1u)A1gNon-zeroYes