3: Іонні сполуки
- Page ID
- 21550
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Коли ви думаєте про зв'язок, ви можете не думати про іони або молекули. Як і більшість з нас, ви, мабуть, думаєте про зв'язок між людьми. Як і люди, молекули зв'язуються - і деякі зв'язки міцніші за інших. Важко розбити матір і дитину, або молекулу, що складається з одного кисню і двох атомів водню! Хімічний зв'язок - це сила тяжіння між атомами або іонами. Утворюються зв'язки, коли атоми поділяють або переносять валентні електрони. Валентні електрони - це електрони на зовнішньому енергетичному рівні атома, які можуть брати участь у хімічних взаємодіях. Валентні електрони є основою всіх хімічних зв'язків.
- 3.1: Іони
- Атоми можуть отримувати або втрачати електрони, утворюючи позитивно заряджені або негативно заряджені види, які називаються іонами.
- 3.2: Іони та правило октету
- Атоми, як правило, набирають або втрачають електрони для досягнення октету (8 валентних електронів). Електронні конфігурації можуть бути використані, щоб показати, скільки електронів потрібно для завершення октету і формування іона.
- 3.3: Іони деяких загальних елементів
- Таблицю Менделєєва можна використовувати для визначення іонного заряду.
- 3.4: Періодичні властивості та утворення іонів
- Енергетичні зміни, пов'язані з утворенням іонів, називаються енергією іонізації та спорідненістю електронів. Енергія іонізації - це енергія, необхідна для видалення електрона, а спорідненість електронів - це енергія, що виділяється, коли атом отримує електрон. Це більш кількісний спосіб визначити, які атоми будуть утворювати аніони, а які атоми будуть утворювати катіони.
- 3.5: Іменування одноатомних іонів
- Катіонам і аніонам, утвореним з одного елемента (одноатомних іонів), присвоюються назви, засновані на правилах номенклатури, використовуваних хіміками. Катіони називаються за допомогою імені елемента плюс слово «ion». У випадках, коли атом утворює іони змінного заряду, для зазначення кожного іона використовуються римські цифри. Аніони називаються за допомогою імені елемента з закінченням змінено на «ide».
- 3.7: Іонні облігації
- Притягання протилежно заряджених іонів, викликане перенесенням електронів, називається іонним зв'язком. Міцність іонного зв'язку залежить від величини зарядів і розмірів іонів.
- 3.8: Формули іонних сполук
- Хоча іонні сполуки складаються з іонів із зарядами, загальний заряд повинен бути нульовим, оскільки речовина електрично нейтральна. Тому правильні хімічні формули для іонних сполук можна визначити, врівноважуючи загальний позитивний заряд із загальним негативним зарядом.
- 3.9: Іменування іонних сполук
- Кожне іонне з'єднання має своє унікальне ім'я, яке походить від назв іонів, що входять до складу формульної одиниці. За умовністю катіон завжди називається першим, а потім аніон. Оскільки співвідношення іонів у сполуці визначається зарядом на кожному іоні, не потрібні приставки для вказівки кількості кожного іона. Коли сполука містить іон зі змінним зарядом, для зазначення заряду використовується римська цифра.
- 3.10: Деякі властивості іонних сполук
- Іонні сполуки складаються з катіонів і аніонів, які сильно притягуються один до одного. Отже, іонні тверді речовини мають дуже високі температури плавлення і надзвичайно тверді. При розчиненні у воді іони відокремлюються один від одного, дозволяючи їм утворювати електролітні розчини.
- 3.11: Іони Hта OH- Введення в кислоти та основи
- Іони водню (H+) та гідроксидні іони (OH—) є двома важливими іонами, які розглядаються далі в цьому тексті як кислі та основні іони відповідно. Обидва ці іони можуть утворювати сполуки, які ви побачите в органічній та біологічній хімії.
Мініатюра: Кристалічна структура хлориду натрію, NaCl, типової іонної сполуки. Фіолетові сфери представляють катіони натрію\(\ce{Na^{+}}\), а зелені - хлоридні аніони,\(\ce{Cl^{−}}\). (Громадське надбання; Бенджа-БММ27 через Вікіпедію)