Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

3.11: Іони Hта OH- Введення в кислоти та основи

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    21595

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання
    • Ідентифікувати Н + як кислоту, а ОН — як основу.

    Ви можете мати деяке уявлення, з вашого повсякденного досвіду, про деякі хімічні речовини, які вважаються кислотами або основами. Як правило, сполука, яка є кислим, визнається кислотою. Деякі знайомі кислоти можуть включати лимонну кислоту, яка є молекулою, що міститься в цитрусових, таких як лимони і лайми, і оцтова кислота, молекула, що складається з оцту. Основи, з іншого боку, включають такі хімічні речовини, як бікарбонат натрію (харчова сода), яка гірка на смак, і гідроксид натрію, який міститься в чистячих речовині і не рекомендується для прийому всередину.

    Більш докладно про кислоти, основи та реакції, які вони зазнають, буде розглянуто далі в цьому тексті. Однак, оскільки ви щойно дізналися про іони та іонні сполуки, варто вказати на два важливих іони, які використовуються для ідентифікації та розрізнення,\(\ce{H^{+}}\) якщо речовина є кислою чи основною; іони водню та гідроксидні іони\(\ce{OH^{−}}\). Насправді, одне визначення кислот і підстав стверджує, що кислота буде виробляти\(\ce{H^{+}}\) при розчиненні у воді, а основа буде виробляти\(\ce{OH^{−}}\) при розчиненні у воді.

    Іонні сполуки, які є основними, легко розпізнаються, оскільки гідроксид-іон входить до складу формули та назви. Деякі поширені приклади є гідроксид натрію\(\ce{NaOH}\), і гідроксид кальцію,\(\ce{Ca(OH)2}\). При розчиненні у воді гідроксид натрію розщеплюється на входять до його складу іони, іони натрію (\(\ce{Na+}\)) та гідроксидні іони (\(\ce{OH^{−}}\)) у співвідношенні 1:1. Однак, відповідно до хімічної формули, гідроксид кальцію буде виробляти два гідроксидні іони для кожного іона кальцію, співвідношення 1:2.

    Сполуки, що виробляють іони водню у воді, містять один або кілька іонів водню в хімічній формулі і зазвичай мають спеціальні назви, які допомагають розпізнати їх як кислоти. Соляна кислота (\(\ce{HCl}\)), азотна кислота (\(\ce{HNO3}\)) та вугільна кислота (\(\ce{H2CO3}\)) - це все кислоти. \(\ce{HCl}\)і\(\ce{HNO3}\) кожен розчиняється у воді, утворюючи\(\ce{H^{+}}\) а і аніон (хлорид і нітрат відповідно). Як вказує формула для вугільної кислоти,\(\ce{H^{+}}\) на кожен один карбонатний іон є два. У наведеній нижче таблиці перераховані деякі поширені кислоти. Подивіться, чи зможете ви визначити співвідношення аніонів, що утворюються при розчиненні цих сполук у воді.\(\ce{H^{+}}\)

    Таблиця\(\PageIndex{1}\) Загальні кислоти та їх аніони
    Кислотна назва Кислотна формула Аніон Ім'я Аніонна формула
    оцтова кислота \(\ce{CH3COOH}\) ацетат іон \(\ce{CH3COO^{-}}\)
    вугільна кислота \(\ce{H2CO3}\) бікарбонат-іон \(\ce{HCO3^{-}}\)
        карбонат-іон \(\ce{CO3^{2-}}\)
    бромна кислота \(\ce{HBr}\) іон броміду \(\ce{Br^{-}}\)
    азотна кислота \(\ce{HNO3}\) нітрат іон \(\ce{NO3^{-}}\)
    азотна кислота \(\ce{HNO2}\) іон азоту \(\ce{NO2^{-}}\)
    фосфорна кислота \(\ce{H3PO4}\) дигідрофосфат-іон \(\ce{H2PO4^{-}}\)
        гідрофосфат-іон \(\ce{HPO4^{2-}}\)
        фосфат-іон \(\ce{PO4^{3-}}\)
    сірчана кислота \(\ce{H2SO4}\) іон сульфату водню \(\ce{HSO4^{-}}\)
        сульфат-іон \(\ce{SO4^{2-}}\)
    сірчиста кислота \(\ce{H2SO3}\) іон сірководню \(\ce{HSO3^{-}}\)
        сульфіт-іон \(\ce{SO3^{2-}}\)