Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

3.3: Іони деяких загальних елементів

  • Page ID
    21626
  • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання

    • Ознайомтеся з зарядом деяких загальних іонів.
    • Використовуйте таблицю Менделєєва для прогнозування заряду іонів.

    У багатьох випадках елементи, що належать до однієї групи (вертикальний стовпець) на таблиці Менделєєва, утворюють іони з однаковим зарядом, оскільки мають однакову кількість валентних електронів. Таким чином, як було введено раніше, таблиця Менделєєва стає інструментом для запам'ятовування зарядів на багатьох іоні. Наприклад, всі іони, виготовлені з лужних металів, перший стовпець таблиці Менделєєва, мають заряд +1. Іони, виготовлені з лужноземельних металів, другої групи по таблиці Менделєєва, мають заряд +2. З іншого боку таблиці Менделєєва, наступна колонка, галогени, утворюють іони, що мають заряд −1. На малюнку\(\PageIndex{1}\) показано, як заряд на багатьох іоні можна передбачити за розташуванням елемента в таблиці Менделєєва.

    Деякі елементи, особливо перехідні метали, можуть утворювати іони зі змінними зарядами. \(\PageIndex{1}\)На малюнку показані характерні заряди для деяких з цих іонів. Зверніть увагу, що немає простої картини для іонів перехідних металів (або для більших елементів основної групи), як це існує з іонами основної групи. Це пов'язано з тим, що перехідні метали мають електрони в d підоболонці і не дотримуються правила октету. Для того, щоб такий елемент, як залізо (Fe), досяг тієї ж конфігурації благородного газу аргону (Ar), йому потрібно було б втратити 6 електронів у підоболонці 3 d та 2 електрони в підоболонці 4s. Іон заліза з зарядом +8 малоймовірний, тому правило октета не застосовується до перехідних елементів.

    Примітка

    Для багаторазово зарядженого іона правильна угода полягає в тому, щоб спочатку написати номер заряду, а потім знак. Наприклад, катіон барію пишеться Ba 2 +, а не Ba +2.

    Малюнок\(\PageIndex{1}\): Загальні іони, утворені специфічними елементами таблиці Менделєєва. Заряд, який набуває представник (елемент основної групи), коли стає іоном, пов'язаний з розташуванням на таблиці Менделєєва. Зверніть увагу, що деякі атоми металів, зокрема перехідні елементи, зазвичай утворюють іони зі змінними зарядами.

    Приклад\(\PageIndex{1}\)

    Який з цих іонів навряд чи утворюється?

    1. Мг +
    2. К +

    Рішення

    (а) Mg знаходиться в групі 2А і має два валентні електрони. Він досягає октету, втрачаючи два електрони, щоб утворити Mg 2 + катіон. Втрата лише одного електрона для утворення Mg + не робить октет, отже, Mg + навряд чи сформується.

    Вправа\(\PageIndex{2}\)

    Який з цих іонів навряд чи утворюється?

    1. S 3
    2. N 3
    Відповідь

    (а) S знаходиться в групі 6A і має шість валентних електронів. Він досягає октету, отримуючи два електрони для утворення S 2 аніон. Отримання трьох електронів для утворення S 3 не робить його октетом, отже, S 3 навряд чи сформується.