Loading [MathJax]/extensions/mml2jax.js
Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 7 results
  • 2.1: Емпіричні закони газу
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/02%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8/2.01%3A_%D0%95%D0%BC%D0%BF%D1%96%D1%80%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%83
    Ряд важливих взаємозв'язків, що описують природу зразків газу, були виведені повністю емпірично (тобто засновані виключно на спостереженні, а не спробі визначити теоретичну причину цих зв'язків можуть...Ряд важливих взаємозв'язків, що описують природу зразків газу, були виведені повністю емпірично (тобто засновані виключно на спостереженні, а не спробі визначити теоретичну причину цих зв'язків можуть існувати. Це емпіричні газові закони.
  • 14.2: Перший закон термодинаміки
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D1%84%D1%96%D0%B7%D0%B8%D0%BA%D0%B8/%D0%A3%D0%BD%D1%96%D0%B2%D0%B5%D1%80%D1%81%D0%B8%D1%82%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8C%D0%BA%D0%B0_%D1%84%D1%96%D0%B7%D0%B8%D0%BA%D0%B0/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D0%BA%D0%B0_(Boundless)/14%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0/14.2%3A_%D0%9F%D0%B5%D1%80%D1%88%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8
    Перший закон термодинаміки є версією закону збереження енергії, спеціалізованого для термодинамічних систем. Його зазвичай формулюють, заявляючи, що зміна внутрішньої енергії замкнутої системи дорівню...Перший закон термодинаміки є версією закону збереження енергії, спеціалізованого для термодинамічних систем. Його зазвичай формулюють, заявляючи, що зміна внутрішньої енергії замкнутої системи дорівнює кількості тепла, що подається в систему, за вирахуванням обсягу роботи, виконаної системою над її оточенням. Закон збереження енергії можна констатувати так: енергія ізольованої системи постійна.
  • Кінетико-молекулярна теорія
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8/%D0%9A%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%BE-%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F
    Поєднуючи їх, кількість зіткнень збільшується на s 3 при зменшенні гучності на 1/с 3 . Тиск - це кількість ударів, помножене на імпульс частинок, mv, де m - маса частинки, а v - середня швидкість. Оск...Поєднуючи їх, кількість зіткнень збільшується на s 3 при зменшенні гучності на 1/с 3 . Тиск - це кількість ударів, помножене на імпульс частинок, mv, де m - маса частинки, а v - середня швидкість. Оскільки ми знаємо, що сили привабливості стають важливими при низьких температурах, і що обсяг частинок буде важливим, ми об'єм відносно низький (тобто тиск високий), ми можемо передбачити, що ідеальне рівняння газу найкраще працює при високих температурах і низьких тисках.
  • Газові закони
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8/%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D1%96_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8
    Переконайтеся, що ваше значення R має правильну одиницю для тиску, і не використовує одиницю енергії (тому що іноді зручно використовувати одиниці енергії для R, але не в ідеальному рівнянні газу). На...Переконайтеся, що ваше значення R має правильну одиницю для тиску, і не використовує одиницю енергії (тому що іноді зручно використовувати одиниці енергії для R, але не в ідеальному рівнянні газу). Наприклад, ідеальний закон газу говорить про те, що молярний об'єм будь-якого газу повинен бути майже однаковим, а за стандартних умов (1 атм і 0° C) він повинен бути близьким до 22,4 л.
  • 9.2: Відповідний тиск, обсяг, кількість та температура - закон ідеального газу
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/09%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8/9.2%3A_%D0%92%D1%96%D0%B4%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%BA%2C_%D0%BE%D0%B1%D1%81%D1%8F%D0%B3%2C_%D0%BA%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%82%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_-_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D1%96%D0%B4%D0%B5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%83
    Поведінка газів можна описати кількома законами, заснованими на експериментальних спостереженнях за їх властивостями. включаючи закон Амонтона, закон Чарльза, закон Бойляі закон Авогадро. Ці закони мо...Поведінка газів можна описати кількома законами, заснованими на експериментальних спостереженнях за їх властивостями. включаючи закон Амонтона, закон Чарльза, закон Бойляі закон Авогадро. Ці закони можна витягти безпосередньо з ідеального закону газу.
  • 9.7: Закон Бойля
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/09%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8/9.07%3A_%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D0%91%D0%BE%D0%B9%D0%BB%D1%8F
    Закон Бойла пояснює зв'язок між тиском і об'ємом.
  • 9.5: Газові закони
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/09%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8/9.05%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D1%96_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8
    Газові закони розповідають про те, як діють гази в різних умовах. Ця сторінка дає вступ до законів про газ і має різні демонстрації, щоб принести реальне життя значення газових законів.