13: Фундаментальні концепції рівноваги
- Page ID
- 22688
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
У цьому розділі ви дізнаєтеся, як передбачити положення балансу та вихід продукту реакції в конкретних умовах, як змінити умови реакції для збільшення або зменшення врожайності, а також як оцінити реакцію рівноважної системи на порушення.
- 13.0: Прелюдія до рівноваги
- Реакції можуть відбуватися в обох напрямках одночасно (реагенти на продукти і продукти до реагентів) і в кінцевому підсумку досягати стану рівноваги. Реакції можуть відбуватися в обох напрямках одночасно (реагенти на продукти і продукти до реагентів) і в кінцевому підсумку досягати стану рівноваги.
- 13.1: Хімічні рівноваги
- Реакція знаходиться в рівновазі, коли кількість реагентів або продуктів більше не змінюється. Хімічна рівновага - це динамічний процес, тобто швидкість утворення продуктів шляхом прямої реакції дорівнює швидкості, з якою продукти повторно утворюють реагенти зворотною реакцією.
- 13.2: Константи рівноваги
- Для будь-якої реакції, яка знаходиться в рівновазі, коефіцієнт реакції Q дорівнює постійній рівноваги K для реакції. Якщо реагентом або продуктом є чиста тверда речовина, чиста рідина або розчинник в розведеному розчині, концентрація цього компонента не відображається в вираженні для константи рівноваги. При рівновазі значення концентрацій реагентів і продуктів постійні і коефіцієнт реакції завжди дорівнюватиме К.
- 13.3: Зміна рівноваги - принцип Ле Шательє
- Системи, що знаходяться в рівновазі, можуть бути порушені змінами температури, концентрації, а в деяких випадках об'єму і тиску; зміни обсягу і тиску порушать рівновагу, якщо кількість молів газу різна на сторонам реагенту і продукту реакції. Реакція системи на ці порушення описується принципом Ле Шательє: система реагуватиме таким чином, що протидіє порушенню. Не всі зміни в системі призводять до порушення рівноваги.
- 13.4: Розрахунки рівноваги
- Співвідношення швидкості зміни концентрацій реакції рівні співвідношенням коефіцієнтів в збалансованому хімічному рівнянні. Ознака коефіцієнта Х позитивний при збільшенні концентрації і негативний при її зменшенні. Ми навчилися підходити до трьох основних типів задач рівноваги. Коли задано концентрації реагентів і продуктів в рівновазі, ми можемо вирішити для константи рівноваги.
- 13.E: Фундаментальні концепції рівноваги (вправи)
- Це домашні вправи для супроводу TextMap, створеного для «Хімії» OpenStax. Додаткові загальні банки питань хімії можна знайти для інших Textmaps і можуть бути доступні тут. На додаток до цих загальнодоступних питань, доступ до приватного банку проблем для використання в іспитах та домашніх завданнях доступний викладачам лише в індивідуальному порядку; будь ласка, зв'яжіться з Delmar Larsen для облікового запису з дозволом на доступ.