13.1: Хімічні рівноваги
- Опишіть природу систем рівноваги
- Поясніть динамічну природу хімічної рівноваги
Хімічна реакція зазвичай пишеться таким чином, який передбачає, що вона протікає в одному напрямку, напрямку, в якому ми читаємо, але всі хімічні реакції оборотні, і пряма і зворотна реакції відбуваються в тій чи іншій мірі залежно від умов. У хімічній рівновазі пряма і зворотна реакції відбуваються з однаковою швидкістю, а концентрації продуктів і реагентів залишаються постійними. Якщо ми запускаємо реакцію в закритій системі, щоб продукти не могли вийти, ми часто виявляємо, що реакція не дає 100% виходу продуктів. Натомість деякі реагенти залишаються після того, як концентрації припиняють змінюватися. У цей момент, коли немає подальшої зміни концентрацій реагентів і продуктів, ми говоримо, що реакція знаходиться в рівновазі. Суміш реагентів і продуктів знаходиться в рівновазі.
Наприклад, коли ми поміщаємо зразок тетроксиду азоту (N2O4безбарвного газу) у скляну трубку, він утворює діоксид азоту (NO2коричневий газ) шляхом реакції
N2O4(g)⇌2NO2(g)
Колір стає темнішим, колиN2O4 перетворюється наNO2. Коли система досягає рівноваги, обидваN2O4 іNO2 присутні (рис.13.1.1).

ОсвітаNO2 відN2O4 - оборотна реакція, яка ідентифікується стрілкою рівноваги (⇌). Всі реакції оборотні, але багато реакцій, для всіх практичних цілей, протікають в одному напрямку, поки реагенти не будуть вичерпані і будуть зворотними лише за певних умов. Такі реакції часто зображують односторонньою стрілкою від реагентів до продуктів. Багато інших реакцій, таких як утворенняNO2 зN2O4, є оборотними в більш легкодоступних умовах і, отже, називаються такими. У оборотній реакції реагенти можуть поєднуватися, утворюючи продукти, і продукти можуть реагувати з утворенням реагентів. Таким чином, не тільки можеN2O4 розкладатися до формиNO2, але іNO2 вироблене може реагувати на формуN2O4. Як тільки пряма реакція виробляє будь-якуNO2, починається зворотна реакція іNO2 починає реагувати на формуN2O4. При рівновазі концентраціїN2O4 іNO2 більше не змінюються, оскільки швидкість утворення в точностіNO2 дорівнює нормі споживанняNO2, а швидкість утворення в точностіN2O4 дорівнює нормі споживанняN2O4. Хімічна рівновага - це динамічний процес: Як і у плавців і любителів засмаги, числа кожного залишаються постійними, але між ними існує потік вперед і назад (рис.13.1.2).

У хімічній рівновазі пряма і зворотна реакції не припиняються, скоріше вони продовжують відбуватися з однаковою швидкістю, що призводить до постійних концентрацій реагентів і продуктів. Графіки, що показують, як змінюються швидкості реакції та концентрації щодо часу, показані на малюнку13.1.1.
Ми можемо виявити стан рівноваги, оскільки концентрації реагентів та продуктів, здається, не змінюються. Однак важливо, щоб ми переконалися, що відсутність змін обумовлена рівновагою, а не швидкістю реакції, яка настільки повільна, що зміни концентрації важко виявити.
Використовуємо подвійну стрілку при написанні рівняння для оборотної реакції. Така реакція може бути, а може і не бути в рівновазі. Наприклад, на малюнку13.1.1 показана реакція:
N2O4(g)⇌2NO2(g)
Коли ми хочемо говорити про один конкретний компонент оборотної реакції, ми використовуємо єдину стрілку. Наприклад, в рівновазі, показаному на малюнку13.1.1, швидкість прямої реакції
2NO2(g)→N2O4(g)
дорівнює швидкості зворотної реакції
N2O4(g)→2NO2(g)
Зв'язок між хімією та газованими безалкогольними напоями сягає 1767 року, коли Джозеф Прістлі (1733—1804; в основному відомий сьогодні своєю роллю у відкритті та ідентифікації кисню) відкрив метод вливання води вуглекислим газованим газованим газованим газом. У 1772 році священик опублікував статтю під назвою «Просочення води нерухомим повітрям». У роботі описано капання олії купоросу (сьогодні ми називаємо цю сірчану кислоту, але який відмінний спосіб описати сірчану кислоту: «масло купоросу» буквально означає «рідка гидота») на крейда (карбонат кальцію). ОтриманийCO2 потрапляє в ємність з водою під посудиною, в якій відбувається початкова реакція; перемішування допомагає газоподібноїCO2 суміші в рідку воду.
H2SO4(l)+CaCO3(s)→CO2(g)+H2O(l)+CaSO4(aq)
Вуглекислий газ мало розчинний у воді. Існує реакція рівноваги, яка відбувається, коли вуглекислий газ реагує з водою з утворенням вугільної кислоти (H2CO3). Оскільки вугільна кислота є слабкою кислотою, вона може дисоціювати на протони (H+) і іони гідрокарбонату (HCO−3).
CO2(aq)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)⇌HCO−3(aq)+H+(aq)
СьогодніCO2 можна нагнітати під тиском безалкогольні напої, встановивши рівновагу, показану вище. Однак, як тільки ви відкриєте ємність для напою, відбувається каскад зсувів рівноваги. По-перше,CO2 газ у повітряному просторі зверху пляшки виходить, викликаючи зміщення рівноваги між газовою фазоюCO2 та розчиненою абоCO2 водною водою, знижуючи концентраціюCO2 в безалкогольному напої. МеншеCO2 розчинена в рідині призводить до розкладання вугільної кислоти до розчиненоїCO2 і Н 2 О. Знижена концентрація вугільної кислоти викликає зсув остаточного рівноваги. Поки безалкогольний напій знаходиться у відкритій ємності,CO2 бульбашки піднімаються з напою, випускаючи газ в повітря (рис.13.1.3). З кришкою від пляшкиCO2 реакції більше не знаходяться в рівновазі і триватимуть до тих пір, поки не залишиться більше реагентів. В результаті виходить безалкогольний напій зі значно зниженоюCO2 концентрацією, який часто називають «плоским».

Розглянемо випаровування брому як другий приклад системи при рівновазі.
Br2(l)⇌Br2(g)
Рівновага може бути встановлена для фізичної зміни - як цей перехід рідини до газу, а також для хімічної реакції. 13.1.4На малюнку показана проба рідкого брому при рівновазі з парами брому в закритій ємності. Коли ми наливаємо рідкий бром в порожню пляшку, в якій немає парів брому, частина рідини випаровується, кількість рідини зменшується, а кількість парів збільшується. Якщо ми закриваємо пляшку, щоб пар не виходив, кількість рідини та пари з часом перестане змінюватися, і буде встановлено рівновагу між рідиною та парою. Якби пляшка не була закрита, пари брому втекли б і ніякої рівноваги не було б досягнуто.

Резюме
Реакція знаходиться в рівновазі, коли кількість реагентів або продуктів більше не змінюється. Хімічна рівновага - це динамічний процес, тобто швидкість утворення продуктів шляхом прямої реакції дорівнює швидкості, з якою продукти повторно утворюють реагенти зворотною реакцією.
Глосарій
- рівноваги
- в хімічних реакціях стан, при якому перетворення реагентів в продукти і перетворення продуктів назад в реагенти відбуваються одночасно з однаковою швидкістю; стан рівноваги
- оборотна реакція
- хімічна реакція, яка може протікати як в прямому, так і в зворотному напрямку при заданих умовах