4: стехіометрія хімічних реакцій
- Page ID
- 22757
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
У цьому розділі буде описано, як символізувати хімічні реакції за допомогою хімічних рівнянь, як класифікувати деякі загальні хімічні реакції шляхом виявлення закономірностей реактивності, і як визначити кількісні співвідношення між кількістю речовин, що беруть участь в хімічних реакціях - тобто реакція стехіометрія.
- 4.0: Прелюдія до стехіометрії
- У цьому розділі буде описано, як символізувати хімічні реакції за допомогою хімічних рівнянь, як класифікувати деякі загальні хімічні реакції шляхом виявлення закономірностей реактивності та як визначити кількісні співвідношення між кількістю речовин, що беруть участь у хімічних реакціях - тобто реакція стехіометрія.
- 4.1: Написання та балансування хімічних рівнянь
- Хімічні рівняння - це символічні зображення хімічних і фізичних змін. Формули для речовин, що зазнають зміни (реагентів) і речовин, що генеруються зміною (продуктів), розділені стрілкою і передують цілочисельні коефіцієнти, що вказують їх відносні числа. Збалансовані рівняння - це ті, коефіцієнти яких призводять до рівних чисел атомів для кожного елемента в реагентах і продуктах.
- 4.2: Класифікація хімічних реакцій
- Хімічні реакції класифікуються за схожими моделями поведінки. Цей розділ допоможе вам розрізнити різні типи реакцій, які ми зазвичай бачимо в CHE 101. Ви також навчитеся писати збалансовані рівняння для одиночних і подвійних реакцій заміщення.
- 4.3: Реакційна стехіометрія
- Збалансоване хімічне рівняння може бути використано для опису стехіометрії реакції (співвідношення між кількістю реагентів та продуктів). Коефіцієнти з рівняння використовуються для отримання стехіометричних факторів, які згодом можуть бути використані для обчислень, що стосуються маси реагентів і продуктів, молярних кількостей та інших кількісних властивостей.
- 4.4: Урожайність реакції
- Коли реакції проводяться з використанням менш стехіометричних кількостей реагентів, кількість виробленого продукту буде визначатися граничним реагентом. Кількість продукту, що утворюється хімічною реакцією, - це його фактичний вихід, який часто менше кількості продукту, передбаченого стехіометрією збалансованого хімічного рівняння, що представляє реакцію (теоретичний вихід). Ступінь, в якій реакція генерує теоретичну суму, виражається як її відсотковий вихід.
- 4.5: Кількісний хімічний аналіз
- Стехіометрія хімічних реакцій може служити основою для кількісних методів хімічного аналізу. Титрування передбачають вимірювання обсягу розчину титранту, необхідного для повної реакції з розчином зразка. Цей обсяг потім використовується для розрахунку концентрації аналіту в зразку за допомогою стехіометрії реакції титрування. Гравіметричний аналіз передбачає відділення аналітів від зразка, визначення його маси, а потім розрахунок його концентрації.
- 4.E: стехіометрія хімічних реакцій (вправи)
- Це домашні вправи для супроводу TextMap, створеного для «Хімії» OpenStax.