13: Кислотно-лужні рівноваги
- Page ID
- 19047
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Кислотно-лужна хімія може бути надзвичайно заплутаною, особливо при роботі зі слабкими кислотами та підставами. Цей набір уроків представляє оновлений погляд на теорію Бронстеда-Лоурі, що дозволяє легко зрозуміти відповіді на поширені питання: Яка принципова різниця між сильною кислотою і слабкою кислотою? Чи може кислота А нейтралізувати основу В? Чому одні солі кислі, а інші лужні? Як працюють буфери? Що регулює форми кривих титрування?
- 13.2: Сильні монопротонові кислоти та основи
- До хорошого наближення, сильні кислоти, у формах, з якими ми стикаємося в лабораторії та в більшій частині промислового світу, не мають реального існування; всі вони дійсно є розчинами H3O +. Тож якщо ви думаєте про це, етикетки на тих пляшках з реагентами, які ви бачите в лабораторії, не є суто вірними! Однак, якщо сильна кислота сильно розбавлена, кількість H3O+, яку вона сприяє розчину, стає порівнянною з тією, яка випливає з автопротолізу води.
- 13.3: Пошук рН слабких кислот, підстав та солей
- Більшість кислот слабкі, їх сотні тисяч, тоді як сильних кислот менше десятка. Ми можемо лікувати слабкі кислотні розчини майже так само, як і для сильних кислот. Різниця лише в тому, що ми повинні тепер враховувати неповну «дисоціацію» кислоти. Почнемо з простого випадку чистої кислоти у воді, а потім перейдемо звідти до більш загального, в якому присутні солі кислоти - це відомі як буферні розчини.
- 13.4: Сполучених пар та буферів
- Ми часто схильні розглядати рН як величину, яка залежить від інших змінних, таких як концентрація та сила кислоти, основи або солі. Але в більшій частині хімії (і особливо в біохімії) ми вважаємо більш корисним розглядати рН як «головну» змінну, яка контролює відносні концентрації кислотно-базових форм одного або декількох наборів кон'югатних кислотно-лужних систем. У цьому модулі ми детально досліджуємо цей підхід, показуючи його застосування до буферних рішень.
- 13.6: Застосування кислотно-лужних рівноваг
- Кислотно-лужні реакції пронизують кожен аспект промислової, фізіологічної та екологічної хімії. У цьому підрозділі ми торкаємося декількох основних моментів, про які повинен знати кожен, хто вивчає або практикує хімічну науку.
- 13.7: Точні розрахунки та наближення
- Методи боротьби з кислотно-лужними рівновагами, які ми розробили в більш ранніх одиницях цієї серії, широко використовуються в звичайній практиці. Хоча багато з них включають наближення різного роду, результати, як правило, досить хороші для більшості цілей. Іноді, однак, наприклад, у проблемах, пов'язаних з дуже розведеними розчинами, наближення руйнуються, часто тому, що вони ігнорують малі кількості іонів H+ та OH—, які завжди присутні в чистій воді.