14: Окислення та зменшення
- Page ID
- 22424
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Одним з важливих видів хімічної реакції є окислювально-відновна реакція, також відома як окислювально-відновна реакція. Хоча ми і ввели окислювально-відновні реакції в розділі 4.7, варто переглянути деякі основні поняття.
- 14.1: Введення в окислення та відновлення
- Більшості з нас знайоме іржаве залізо: метал, який має темно-червоно-коричневу шкалу, яка падає з предмета, в кінцевому підсумку послаблюючи його. Хоча ми зазвичай приписуємо іржавіння виключно залізу, цей процес відбувається з багатьма матеріалами. Більш формальним терміном іржавіння є корозія. Корозія є прикладом типу хімічної реакції, розглянутого в цьому розділі. Хоча ми зазвичай вважаємо корозію поганою, реакція, яку вона характеризує, насправді може бути використана.
- 14.2: Окислювально-відновні реакції
- Окислювально-відновні (окислювально-відновні) реакції припускають перенесення електронів від одного атома до іншого. Окислювальні числа використовуються для відстеження електронів в атомах. Існують правила присвоєння окислювальних чисел атомам. Окислення - це збільшення числа окислення (втрата електронів); відновлення - зменшення числа окислення (посилення електронів).
- 14.3: Балансування окислювально-відновних реакцій
- Окислювально-відновні реакції можуть бути збалансовані шляхом огляду або методом половини реакції. Розчинник може брати участь у окисно-відновних реакціях; у водних розчині H2O, H+ та OH− можуть бути реагентами або продуктами.
- 14.4: Застосування окислювально-відновних реакцій - вольтаїчні клітини
- Вольтаїчна клітина виробляє електрику, коли відбувається окислювально-відновна реакція. Напруга вольтаїчного елемента можна визначити за відновними потенціалами половинних реакцій. Вольтаїчні елементи формуються в батареї, які є зручним джерелом електрики.
- 14.5: Електроліз
- Електроліз - це змушення неспонтанної окислювально-відновної реакції відбуватися шляхом введення електрики в комірку із зовнішнього джерела. Електроліз використовується для ізоляції елементів і гальванічних об'єктів.
- 14.E: Окислювально-відновна реакція (вправи)
- Це вправи та вибір рішень для супроводу глави 14 «Початкова хімія» TextMap, сформульованих навколо м'яча та ін. підручника.
Мініатюра: Мідь з дроту витісняється сріблом у розчині нітрату срібла, в який він занурюється, і тверде срібло випадає в осад. (CC SA-BY 3.0 au; Тобі Хадсон через Вікіпедію).