7: Енергетика та хімія
- Page ID
- 22628
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Енергія є дуже важливою величиною в науці і навколишньому світі. Хоча більша частина нашої енергії в кінцевому підсумку надходить від сонця, більша частина енергії, яку ми використовуємо щодня, корениться в хімічних реакціях. Бензин у вашому автомобілі, електроенергія у вашому домі, їжа у вашому раціні-все це забезпечують речовини для хімічних реакцій, щоб забезпечити енергію (бензин, їжа) або виробляються в результаті хімічних реакцій (електрику, близько 50% з яких виробляється спалюванням вугілля). Як таке, цілком природно, що вивчення хімії передбачає енергетику.
- 7.2: Енергія
- Енергія - це здатність виконувати роботу і використовує одиницю джоуля. Закон збереження енергії говорить, що сумарна енергія ізольованої системи не збільшується і не зменшується.
- 7.3: Робота і тепло
- Робота може бути визначена як зміна обсягу газу проти постійного зовнішнього тиску. Тепло - це передача енергії за рахунок перепадів температур. Тепло можна розраховувати за масою, зміною температури, питомою теплотою.
- 7.4: Ентальпія та хімічні реакції
- Кожна хімічна реакція відбувається з одночасною зміною енергії. Зміна ентальпії, свого роду енергії, дорівнює тепла при постійному тиску. Зміни ентальпії можуть бути виражені за допомогою термохімічних рівнянь. Зміни ентальпії вимірюються за допомогою калориметрії.
- 7.5: Розрахунки стехіометрії за допомогою ентальпії
- Енергетична зміна хімічної реакції може бути використана при розрахунках стехіометрії.
- 7.6: Закон Гесса
- Закон Гесса дозволяє об'єднати реакції алгебраїчно, а потім поєднувати їх ентальпійні зміни однаково.
- 7.7: Реакції формування
- Реакція формування - це утворення однієї молі речовини з складових його елементів. Ентальпії освіти використовуються для визначення зміни ентальпії будь-якої даної реакції.
- 7.E: Енергія та хімія (вправи)
- Це вправи та вибір рішень для супроводу глави 7 «Початок хімії» TextMap, сформульованих навколо м'яча та ін. підручника.