Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

7.E: Енергія та хімія (вправи)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    22657

    • Anonymous
    • LibreTexts
    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Додаткові вправи

    1. Яка робота при контракті 124 мл газу на 72,0 мл при зовнішньому тиску 822 торр?

    2. Яка робота при контракті 2,345 мл газу на 887 мл при зовнішньому тиску 348 торр?

  • Обсяг газу 3,77 л піддається зовнішньому тиску 1,67 атм. Як газових контрактів, до газу додається 156 Дж робіт. Який кінцевий обсяг газу?

  • Обсяг газу становить 457 мл, коли на нього діють 773 торр зовнішнього тиску. Якщо до газу додати 27,4 Дж роботи, який його кінцевий обсяг?

  • Яка спека при підвищенні температури 1,744 г Hg на 334° C? Висловіть остаточну відповідь в кДж.

  • Яка спека, коли 13,66 кг Fe охолоджується при 622° C? Висловіть остаточну відповідь в кДж.

  • Яка кінцева температура, коли 45,6 г зразка Al при 87,3° C отримує 188 Дж тепла?

  • Яка кінцева температура, коли 967 г Au при 557° C втрачають 559 Дж тепла?

  • Рослини приймають СО 2 і Н 2 О і роблять глюкозу (С 6 Н 12 О 6) і О 2. Напишіть збалансоване термохімічне рівняння для цього процесу. Використовувати дані в таблиці\(\PageIndex{1}\) розділу 7.7

  • У вправі 9 описано утворення глюкози в рослині, які приймають CO 2 і H 2 O і виділяють O 2. Це процес екзотермічний або ендотермічний? Якщо екзотермічний, куди йде енергія? Якщо ендотермічний, звідки береться енергія?

  • Основна реакція при рафінуванні алюмінію полягає в тому, щоб взяти Al 2 O 3 (s) і перетворити його в Al (s) і O 2 (g). Напишіть збалансоване термохімічне рівняння для цього процесу. Використовувати дані в таблиці\(\PageIndex{1}\) розділу 7.7

  • Чи відбувається зміна ентальпії реакції

    Н 2 О () → Н 2 О (г)

    нульовий або ненульовий? Використовувати дані в таблиці\(\PageIndex{1}\) розділу 7.7

  • Яку масу Н 2 О можна нагріти від 22°С до 80°С при згорянні 1 моль СН 4? Вам знадобиться збалансоване термохімічне рівняння для згоряння СН 4. Використовувати дані в таблиці\(\PageIndex{1}\) розділу 7.7

  • Яку масу Н 2 О можна нагріти від 22°С до 80°С при згорянні 1 моль C 2 H 6? Вам знадобиться збалансоване термохімічне рівняння для згоряння С 2 Н 6. Використовувати дані в таблиці\(\PageIndex{1}\) розділу 7.7

  • Що таке зміна ентальпії для невідомої реакції?

    Пб (и) + Сл 2 (г) → ПБКл 2 (с) Δ Н = −359 кДжПБКл 2 (с) + Сл 2 (г) → ПБКл 4 () Δ Н =? Пб (и) + 2Сл 2 (г) → ПБКл 4 () Δ Н = −329 кДж

  • Що таке зміна ентальпії для невідомої реакції?

    Р (и) + 3/2Br 2 () → Пбр 3 () Δ Н = −185 кДжПі 3 (и) → Р (и) + 3/2I 2 (с) Δ Н =? ПІ 3 (и) + 3/2Бр 2 () → Пбр 3 () + 3/2I 2 (с) Δ Н = −139 кДж

  • Що таке Δ Н для цієї реакції? Етикетка gra означає графіт, а етикетка dia означає алмаз. Що означає ваша відповідь?

    C (s, gra) → C (s, dia)

  • Не звертаючись до жодних таблиць, визначають Δ Н для цієї реакції. Поясніть свою відповідь.

    Н 2 О (л, 25°C) → Н 2 О (, 25°C)

    • Відповіді

    1. 5.70 КМ
    2.  

    3. 4.69 Л

    4.  

    5. 80.97 кДж

    6.  

    7. 91.9°C

    8.  

    9. 6СО 2 (г) + 6Н 2 О () → С 6 Н 12 О 6 (с) + 6О 2 (г) Δ Н = 2,799 кДж

    10.  

    11. 2Ал 2 О 3 → 4Ал (и) + 3О 2 (г) Δ Н = 3351,4 кДж

    12.  

    13. 3 668 г

    14.  

    15. Δ Н = 30 кДж

    16.  

    17. Δ Н = 1,897 кДж; реакція ендотермічна.