7: Хімічні реакції - енергія, швидкість та рівновага
- Page ID
- 21592
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 7.1: Енергетичні та хімічні зв'язки
- Енергія - це вміння виконувати роботу. Тепло - це передача енергії за рахунок перепадів температур. Енергія і теплота виражаються в одиницях джоулів.
- 7.2: Теплові зміни під час хімічних реакцій
- Тепловіддача пов'язана зі зміною температури. Тепло дорівнює добутку маси, зміні температури і постійної пропорційності називається питомою теплотою.
- 7.3: Екзотермічні та ендотермічні реакції
- Атоми утримуються разом за допомогою певної кількості енергії, яка називається енергією зв'язку. Хімічні процеси позначаються як екзотермічні або ендотермічні залежно від того, виділяють вони або поглинають енергію відповідно.
- 7.4: Чому відбуваються хімічні реакції? Вільна енергія
- Однією з основних цілей хімічної термодинаміки є встановлення критеріїв прогнозування того, чи буде відбуватися певна реакція або процес спонтанно. Ми розробили один такий критерій, зміна ентропії Всесвіту. Це не особливо корисно і критерій спонтанності, який базується виключно на державних функціях тієї чи іншої системи, був би набагато зручніше і забезпечується новою функцією стану: вільної енергією Гіббса.
- 7.9: Принцип Ле Шательє - Вплив змін умов на рівноваги
- На цій сторінці розглядається принцип Ле Шательє та пояснюється, як застосовувати його до реакцій у стані динамічної рівноваги. Він охоплює зміни положення рівноваги, якщо ви змінюєте концентрацію, тиск або температуру. Він також дуже коротко пояснює, чому каталізатори не впливають на положення рівноваги.