4.1: стехіометрія

Last updated

Oct 25, 2022
Save as PDF
- 4: стехіометрія - кількісне визначення хімічних реакцій
- 4.2: Моль

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Що таке стехіометрія

Стехіометрія (stoi·chi·om·e·try/stɪkiˈɪkiˈɪtri/) - це вивчення кількості речовин та енергії, споживаної та виробленої в хімічних реакціях.

Основою стехіометричних розрахунків є закон збереження маси, який говорить про те, що маса не створюється і не руйнується в хімічній реакції. Інша форма закону стверджує, що атоми не створюються і не руйнуються в хімічній реакції. Саме вона лежить в основі стехіометричних розрахунків, які описані в даному розділі.

З закону масової дії можна зробити висновок, що атоми кожного елемента і їх маси однакові в реагентах і продуктах. Збалансоване хімічне рівняння показує атоми кожного елемента і загальну масу реагентів, рівну такій у виробі, як показано на рис. 4.1.1. Кількість атомів і молекул пов'язана з їх кількістю в молі через число Авогадро. Моль, в свою чергу, пов'язана з масою речовини через молярну масу в грамах. Ці зв'язки описані в наступних розділах.

Стехіометрія реакції водоутворення — Малюнок $\PageIndex{1}$ : Стехіометрія водоутворення з водню і кисню.

Атомна маса

Атомна маса - це середньозважене значення мас ізотопів, присутніх у природному зразку елемента, як пояснюється прикладом розрахунку в розділі 2.3. Маса одного атома або молекули виражається в одиниці атомної маси (amu), яка дорівнює $\frac{1}{2}$ -й маси $\ce{^12_6C}$ ізотопу вуглецю, який незв'язаний.

Атомна маса вказана в періодичній таблиці як число під символом і назвою елемента, як показано на рис. 4.1.2. Атомна маса вказана як число без одиниці, оскільки це маса атома в аму, а також маса одного моля (молярної маси) атома в грамах. Молярна маса часто використовується при розрахунку стехіометрії, як пояснюється в наступних розділах.

Розташування атомного номера, атомної маси та символу елемента в періодичній таблиці — Малюнок $\PageIndex{2}$ : Скопіюйте та вставте підпис тут. (Авторське право; автор через джерело) Атомний номер та атомна маса в періодичній таблиці для гелію