4.1: стехіометрія
- Page ID
- 25390
Що таке стехіометрія
Стехіометрія (stoi·chi·om·e·try/stɪkiˈɪkiˈɪtri/) - це вивчення кількості речовин та енергії, споживаної та виробленої в хімічних реакціях.
Основою стехіометричних розрахунків є закон збереження маси, який говорить про те, що маса не створюється і не руйнується в хімічній реакції. Інша форма закону стверджує, що атоми не створюються і не руйнуються в хімічній реакції. Саме вона лежить в основі стехіометричних розрахунків, які описані в даному розділі.
З закону масової дії можна зробити висновок, що атоми кожного елемента і їх маси однакові в реагентах і продуктах. Збалансоване хімічне рівняння показує атоми кожного елемента і загальну масу реагентів, рівну такій у виробі, як показано на рис. 4.1.1. Кількість атомів і молекул пов'язана з їх кількістю в молі через число Авогадро. Моль, в свою чергу, пов'язана з масою речовини через молярну масу в грамах. Ці зв'язки описані в наступних розділах.
Атомна маса
Атомна маса - це середньозважене значення мас ізотопів, присутніх у природному зразку елемента, як пояснюється прикладом розрахунку в розділі 2.3. Маса одного атома або молекули виражається в одиниці атомної маси (amu), яка дорівнює\(\frac{1}{2}\) -й маси\(\ce{^12_6C}\) ізотопу вуглецю, який незв'язаний.
Атомна маса вказана в періодичній таблиці як число під символом і назвою елемента, як показано на рис. 4.1.2. Атомна маса вказана як число без одиниці, оскільки це маса атома в аму, а також маса одного моля (молярної маси) атома в грамах. Молярна маса часто використовується при розрахунку стехіометрії, як пояснюється в наступних розділах.