Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

4.1: стехіометрія

  • Page ID
    25390
  • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Що таке стехіометрія

    Стехіометрія (stoi·chi·om·e·try/stɪkiˈɪkiˈɪtri/) - це вивчення кількості речовин та енергії, споживаної та виробленої в хімічних реакціях.

    Основою стехіометричних розрахунків є закон збереження маси, який говорить про те, що маса не створюється і не руйнується в хімічній реакції. Інша форма закону стверджує, що атоми не створюються і не руйнуються в хімічній реакції. Саме вона лежить в основі стехіометричних розрахунків, які описані в даному розділі.

    З закону масової дії можна зробити висновок, що атоми кожного елемента і їх маси однакові в реагентах і продуктах. Збалансоване хімічне рівняння показує атоми кожного елемента і загальну масу реагентів, рівну такій у виробі, як показано на рис. 4.1.1. Кількість атомів і молекул пов'язана з їх кількістю в молі через число Авогадро. Моль, в свою чергу, пов'язана з масою речовини через молярну масу в грамах. Ці зв'язки описані в наступних розділах.

    Стехіометрія реакції водоутворення
    Малюнок\(\PageIndex{1}\): Стехіометрія водоутворення з водню і кисню.

    Атомна маса

    Атомна маса - це середньозважене значення мас ізотопів, присутніх у природному зразку елемента, як пояснюється прикладом розрахунку в розділі 2.3. Маса одного атома або молекули виражається в одиниці атомної маси (amu), яка дорівнює\(\frac{1}{2}\) -й маси\(\ce{^12_6C}\) ізотопу вуглецю, який незв'язаний.

    Атомна маса вказана в періодичній таблиці як число під символом і назвою елемента, як показано на рис. 4.1.2. Атомна маса вказана як число без одиниці, оскільки це маса атома в аму, а також маса одного моля (молярної маси) атома в грамах. Молярна маса часто використовується при розрахунку стехіометрії, як пояснюється в наступних розділах.

    Розташування атомного номера, атомної маси та символу елемента в періодичній таблиці
    Малюнок\(\PageIndex{2}\): Скопіюйте та вставте підпис тут. (Авторське право; автор через джерело) Атомний номер та атомна маса в періодичній таблиці для гелію