1.4: Іонізація

Last updated

Oct 27, 2022
Save as PDF
- 1.3: Хімічні реакції
- 1.5: Органічні та неорганічні сполуки

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Коли деякі атоми розчиняються у воді, вони стають зарядженими частинками, званими іонами Одні стають позитивно зарядженими іонами, а інші негативно зарядженими. Іони можуть мати один, два, а іноді і три заряди. У таблиці нижче наведені приклади позитивно і негативно заряджених іонів з кількістю їх зарядів.

Позитивні іони		Негативні іони
Ч +	Водень	Cl-	Хлорид
Са ² +	Кальцій	ОХ-	Гідроксил
Na+	Натрій	ГСО ₃ -	Бікарбонат
К+	Калій	СО ₃ ² -	Карбонат
^{Мг 2} +	Магній	ТАК ₄ ² -	Сульфат
Фе ² +	Залізо (чорне)	ПО ₄ ³ -	Фосфат
Фе ³ +	Залізо (залізо)	S ² -	Сульфід

Позитивні та негативні іони притягують один одного, щоб утримувати сполуки. Іони важливі в клітині, оскільки вони проводять електрику при розчиненні у воді. Речовини, які іонізуються таким чином, відомі як електроліти. Молекули в організмі тварини діляться на дві групи: неорганічні сполуки і органічні сполуки. Різниця між ними полягає в тому, що перший тип не містить вуглецю, а другий -.