1.4: Іонізація

Last updated
Save as PDF

Page ID: 74183

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

Коли деякі атоми розчиняються у воді, вони стають зарядженими частинками, званими іонами Одні стають позитивно зарядженими іонами, а інші негативно зарядженими. Іони можуть мати один, два, а іноді і три заряди. У таблиці нижче наведені приклади позитивно і негативно заряджених іонів з кількістю їх зарядів.

Позитивні іони		Негативні іони
Ч +	Водень	Cl-	Хлорид
Са ² +	Кальцій	ОХ-	Гідроксил
Na+	Натрій	ГСО ₃ -	Бікарбонат
К+	Калій	СО ₃ ² -	Карбонат
^{Мг 2} +	Магній	ТАК ₄ ² -	Сульфат
Фе ² +	Залізо (чорне)	ПО ₄ ³ -	Фосфат
Фе ³ +	Залізо (залізо)	S ² -	Сульфід

Позитивні та негативні іони притягують один одного, щоб утримувати сполуки. Іони важливі в клітині, оскільки вони проводять електрику при розчиненні у воді. Речовини, які іонізуються таким чином, відомі як електроліти. Молекули в організмі тварини діляться на дві групи: неорганічні сполуки і органічні сполуки. Різниця між ними полягає в тому, що перший тип не містить вуглецю, а другий -.