Search

13.6: Деякі спеціальні типи рівноваг
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Ball)/13%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0/13.06%3A_%D0%94%D0%B5%D1%8F%D0%BA%D1%96_%D1%81%D0%BF%D0%B5%D1%86%D1%96%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3
− це HC 2 H 3 O 2 . K a для HC 2 H 3 O 2 наведено в таблиці $\PageIndex{1}$ «Константи дисоціації кислот для деяких слабких кислот» і становить 1,8 × 10 −5 . Використовуючи математичну залежність між...− це HC 2 H 3 O 2 . K a для HC 2 H 3 O 2 наведено в таблиці $\PageIndex{1}$ «Константи дисоціації кислот для деяких слабких кислот» і становить 1,8 × 10 −5 . Використовуючи математичну залежність між K a і K b : Оскільки реагент є твердим тілом, його концентрація не відображається у виразі K sp , тому, як і K w , вирази для K sp не мають знаменників.
9.8: Кислотно-лужні рівноваги
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/09%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/9.08%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8
Дуже багато процесів передбачають перенесення протонів, або кислотно-лужних типів реакцій. Оскільки багато біологічних систем залежать від ретельно контрольованого рН, ці типи процесів надзвичайно важ...Дуже багато процесів передбачають перенесення протонів, або кислотно-лужних типів реакцій. Оскільки багато біологічних систем залежать від ретельно контрольованого рН, ці типи процесів надзвичайно важливі.
10.5: Рівноваги за участю кислот та основ
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/10%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/10.5%3A_%D0%A0%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8_%D0%B7%D0%B0_%D1%83%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D1%8E_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2
Оскільки активність води, як розчинника, визначається як значення 1, активність для води не впливає на значення постійної рівноваги (пам'ятайте, тверді речовини та рідини та розчинники всі мають актив...Оскільки активність води, як розчинника, визначається як значення 1, активність для води не впливає на значення постійної рівноваги (пам'ятайте, тверді речовини та рідини та розчинники всі мають активність 1, і тому не впливають на значення K) та постійну рівноваги для K C пишеться як K a, щоб позначити, що це рівновага дисоціації кислоти.
14.13: Розчинність солей слабких кислот
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/14%3A_%D0%86%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8_%D1%83_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96/14.13%3A_%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%B9_%D1%81%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82
Розчинністю солей слабких кислот можна маніпулювати за допомогою додавання кислот і підстав. Читайте далі, щоб дізнатися більше.
12.5: Сильні та слабкі кислоти та основи та їх солі
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Ball)/12%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8/12.05%3A_%D0%A1%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D1%81%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BA%D1%96_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BE%D0%BB%D1%96
Сильні кислоти і основи на 100% іонізуються у водному розчині. Слабкі кислоти і основи менше 100% іонізуються у водному розчині. Солі слабких кислот або підстав можуть впливати на кислотність або осно...Сильні кислоти і основи на 100% іонізуються у водному розчині. Слабкі кислоти і основи менше 100% іонізуються у водному розчині. Солі слабких кислот або підстав можуть впливати на кислотність або основність їх водних розчинів.
14.4: рН розчинів слабких кислот
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/14%3A_%D0%86%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8_%D1%83_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96/14.04%3A_%D1%80%D0%9D_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96%D0%B2_%D1%81%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82
У цьому розділі докладно описано, як знайти рН слабких розчинів кислот.
10.8: Навчальні бали
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/10%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/10.8%3A_%D0%9D%D0%B0%D0%B2%D1%87%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B1%D0%B0%D0%BB%D0%B8
For a weak acid, dissociating in water to form it's conjugate base and hydronium ion, the equilibrium constant is referred to as K a . Because a weak acid is only "partially dissociated", the concentr...For a weak acid, dissociating in water to form it's conjugate base and hydronium ion, the equilibrium constant is referred to as K a . Because a weak acid is only "partially dissociated", the concentration of BH in solution is large, thus K a for a weak acid is "small" (in the range of 10 -3 to 10 -6 ).
11.10: Слабкі кислоти
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/11%3A_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D1%83_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96/11.10%3A_%D0%A1%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BA%D1%96_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8
Слабкі кислоти можна сортувати на кілька категорій, які дозволяють швидко ідентифікувати. У цьому розділі детально описані ці категорії та способи їх визначення.
10,6: рН слабких розчинів кислот
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/10%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/10.6%3A_%D1%80%D0%9D_%D1%81%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96%D0%B2_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82
Для розчину сильної кислоти розрахувати концентрацію [Н 3 О + ] просто; оскільки кислота на 100% дисоційована, концентрація іонів водню дорівнює молярній концентрації сильної кислоти (це, звичайно, ві...Для розчину сильної кислоти розрахувати концентрацію [Н 3 О + ] просто; оскільки кислота на 100% дисоційована, концентрація іонів водню дорівнює молярній концентрації сильної кислоти (це, звичайно, вірно тільки для монопротової кислоти, такої як HCl або HNO 3 ; для H 2 SO 4 , [H 3 O + ] = 2 × [H 2 SO 4 ] і т.д.).
7.3: Постійна кислотності
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B7_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BC_%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC_(Soderberg)/07%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97/7.03%3A_%D0%9F%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96
Ви, без сумніву, усвідомлюєте, що деякі кислоти сильніші за інші. Відносна кислотність різних сполук або функціональних груп - іншими словами, їх відносна здатність здавати протон загальній основі в о...Ви, без сумніву, усвідомлюєте, що деякі кислоти сильніші за інші. Відносна кислотність різних сполук або функціональних груп - іншими словами, їх відносна здатність здавати протон загальній основі в однакових умовах - кількісно визначається числом, званим постійною кислотності, скорочено K