Search

9.12: Закон Далтона про парціальний тиск
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/09%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8/9.12%3A_%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D0%94%D0%B0%D0%BB%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D1%80%D0%BE_%D0%BF%D0%B0%D1%80%D1%86%D1%96%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%BA
На попередній сторінці ми розглянули, що відбувається при реагуванні газів. Але що робити, якщо гази інертні (нереактивні)? Тут ми досліджуємо, що відбувається з тиском при поєднанні інертних газів.
10.4: Використання молярності в розрахунках рівноваги
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/10%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/10.4%3A_%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B2_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8
{\ стиль відображення\ ліворуч ({} ^ {n}\! \! \ діаґап\! \! {} _ {V_ {літри}}\;\ право)} . Розуміючи, що число молів газу (n), поділене на обсяг в літрах, дорівнює молярності, М, цей вираз можна переп...{\ стиль відображення\ ліворуч ({} ^ {n}\! \! \ діаґап\! \! {} _ {V_ {літри}}\;\ право)} . Розуміючи, що число молів газу (n), поділене на обсяг в літрах, дорівнює молярності, М, цей вираз можна переписати як: For the reaction shown below, if the molar concentrations of SO 3 , NO and SO 2 are all 0.100 M, what is the equilibrium concentration of NO 2 ? For the reaction between carbon monoxide and chlorine to form phosgene, the equilibrium constant calculated from partial pressures is K = 0.20.
13.5: Константа рівноваги з точки зору тиску
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/13%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0/13.05%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8_%D0%B7_%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BA%D0%B8_%D0%B7%D0%BE%D1%80%D1%83_%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%BA%D1%83
У найбільш звичному вигляді константа рівноваги описується з точки зору концентрації продуктів і реагентів. Однак для газів часто зручніше співвідносити постійну рівноваги в плані тиску. Читайте далі,...У найбільш звичному вигляді константа рівноваги описується з точки зору концентрації продуктів і реагентів. Однак для газів часто зручніше співвідносити постійну рівноваги в плані тиску. Читайте далі, щоб дізнатися більше про вираження постійної рівноваги з точки зору тиску.
8.11: Парціальний тиск і закон Далтона
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D0%B7%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%82%D0%B0_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(McMurry_et_al.)/08%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8%2C_%D1%80%D1%96%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%82%D0%B2%D0%B5%D1%80%D0%B4%D1%96_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B8/8.11%3A_%D0%9F%D0%B0%D1%80%D1%86%D1%96%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%BA_%D1%96_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D0%94%D0%B0%D0%BB%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B0
На попередній сторінці ми розглянули, що відбувається при реагуванні газів. Але що робити, якщо гази інертні (нереактивні)? Тут ми досліджуємо, що відбувається з тиском при поєднанні інертних газів.
9.3: Стехіометрія газоподібних речовин, сумішей та реакцій
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/09%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8/9.3%3A_%D0%A1%D1%82%D0%B5%D1%85%D1%96%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%BF%D0%BE%D0%B4%D1%96%D0%B1%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%2C_%D1%81%D1%83%D0%BC%D1%96%D1%88%D0%B5%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9
Закон ідеального газу може бути використаний для отримання ряду зручних рівнянь, що стосуються безпосередньо виміряних величин до властивостей, що представляють інтерес для газоподібних речовин і сумі...Закон ідеального газу може бути використаний для отримання ряду зручних рівнянь, що стосуються безпосередньо виміряних величин до властивостей, що представляють інтерес для газоподібних речовин і сумішей. Відповідна перестановка рівняння ідеального газу може бути здійснена, щоб дозволити розрахунок щільності газу та молярних мас. Закон Дальтона парціальних тисків може бути використаний для зв'язку виміряних тисків газу для газових сумішей з їх складами.
Тиск пари
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%A4%D0%B0%D0%B7%D0%B8_%D1%96_%D0%BC%D1%96%D0%B6%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D1%96_%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8/%D0%A2%D0%B8%D1%81%D0%BA_%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B8
Всякий раз, коли у нас є рідина з деяким простором над нею, деякі молекули на поверхні рідини можуть вийти у простір і стати газоподібними, якщо у них достатньо кінетичної енергії. У відкритій ємності...Всякий раз, коли у нас є рідина з деяким простором над нею, деякі молекули на поверхні рідини можуть вийти у простір і стати газоподібними, якщо у них достатньо кінетичної енергії. У відкритій ємності така рідина, як вода, з часом повністю випаровується, навіть при низьких температурах (навіть лід з часом зникне, тому що тверді речовини також мають тиск пари). Деякі рідини мають високий тиск пари, а інші мають низький тиск пари.
39.2: Газообмін через дихальні поверхні
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%91%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D0%B7%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/7%3A_%D0%91%D1%83%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%84%D1%83%D0%BD%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D1%82%D0%B2%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%BD/39%3A_%D0%94%D0%B8%D1%85%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0/39.2%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D1%96%D0%BD_%D1%87%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B7_%D0%B4%D0%B8%D1%85%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D1%80%D1%85%D0%BD%D1%96
Структура легені максимізує його площу поверхні для збільшення дифузії газу. Через величезної кількості альвеол (приблизно 300 мільйонів в кожній легені людини) площа поверхні легкого дуже велика (75 ...Структура легені максимізує його площу поверхні для збільшення дифузії газу. Через величезної кількості альвеол (приблизно 300 мільйонів в кожній легені людини) площа поверхні легкого дуже велика (75 квадратних метрів). Маючи таку велику площу поверхні, збільшується кількість газу, який може дифундувати в легені і з них.
24.1: Ідеальні рішення - закон Рауля
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_(%D0%B4%D0%BE%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B4%D0%BE_Shepherd_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/24%3A_%D0%A4%D1%83%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_16_-_%D0%A0%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0_%D1%80%D1%96%D1%88%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F/24.01%3A_%D0%86%D0%B4%D0%B5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D1%88%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_-_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D0%A0%D0%B0%D1%83%D0%BB%D1%8F
Як змішування двох летких рідин впливає на тиск пари? Читайте далі, щоб дізнатися...
2.14: Газові суміші - закон Далтона про парціальний тиск
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0_(Ellgen)/02%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D1%96_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8/2.14%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D1%96_%D1%81%D1%83%D0%BC%D1%96%D1%88%D1%96_-_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D0%94%D0%B0%D0%BB%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D1%80%D0%BE_%D0%BF%D0%B0%D1%80%D1%86%D1%96%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%BA
Поки що наше обговорення властивостей газу неявно припускало, що газ чистий. Тепер ми звертаємо увагу на суміші газів - зразки газу, які містять молекули більше однієї сполуки. Суміші газів поширені, ...Поки що наше обговорення властивостей газу неявно припускало, що газ чистий. Тепер ми звертаємо увагу на суміші газів - зразки газу, які містять молекули більше однієї сполуки. Суміші газів поширені, і важливо розуміти їх поведінку з точки зору властивостей окремих газів, що входять до його складу. Закони ідеального газу, які ми маємо для сумішей, - це наближення. На щастя, ці наближення часто дуже хороші.
10.8: Навчальні бали
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/10%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/10.8%3A_%D0%9D%D0%B0%D0%B2%D1%87%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B1%D0%B0%D0%BB%D0%B8
For a weak acid, dissociating in water to form it's conjugate base and hydronium ion, the equilibrium constant is referred to as K a . Because a weak acid is only "partially dissociated", the concentr...For a weak acid, dissociating in water to form it's conjugate base and hydronium ion, the equilibrium constant is referred to as K a . Because a weak acid is only "partially dissociated", the concentration of BH in solution is large, thus K a for a weak acid is "small" (in the range of 10 -3 to 10 -6 ).
22.4: Газовий обмін
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%9C%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%B0/%D0%90%D0%BD%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D1%96_%D1%84%D1%96%D0%B7%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%90%D0%BD%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D1%84%D1%96%D0%B7%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/Unit_5%3A_%D0%95%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0%2C_%D1%82%D0%B5%D1%85%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B5_%D0%BE%D0%B1%D1%81%D0%BB%D1%83%D0%B3%D0%BE%D0%B2%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%B5%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D1%96%D0%BD/22%3A_%D0%94%D0%B8%D1%85%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0/22.04%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%B9_%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D1%96%D0%BD
Призначення дихальної системи - виконання газообміну. Легенева вентиляція забезпечує повітря в альвеоли для цього процесу газообміну. У дихальної мембрани, де зустрічаються альвеолярні і капілярні сті...Призначення дихальної системи - виконання газообміну. Легенева вентиляція забезпечує повітря в альвеоли для цього процесу газообміну. У дихальної мембрани, де зустрічаються альвеолярні і капілярні стінки, гази переміщаються по мембранах, при цьому кисень надходить в кров і виходить вуглекислий газ. Саме за допомогою цього механізму кров насичується киснем і виводиться вуглекислий газ - продукт життєдіяльності клітинного дихання.