10.4: Використання молярності в розрахунках рівноваги

Last updated
Save as PDF

Page ID: 18100

$ \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } $ $ \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} $$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Як ми вже кілька разів зазначали в попередніх розділах, закони ідеального газу (глава 10) говорять нам, що парціальний тиск газу та молярна концентрація цього газу прямо пропорційні. Ми можемо показати це просто, почавши з комбінованого газового закону:

\[P_{gas}V=nRT \nonumber \]

Якщо розділити обидві сторони на обсяг, V, і заявимо, що V повинен бути виражений в літрах, права частина рівняння тепер містить термін ${\$ . Розуміючи, що число молів газу (n), поділене на обсяг в літрах, дорівнює молярності, М, цей вираз можна переписати як:

\[P_{gas}=MRT \nonumber \]

Using this expression, molar concentrations can easily be substituted for partial pressures, and visa versa.

Exercise $\PageIndex{1}$

For the reaction shown below, if the molar concentrations of SO₃, NO and SO₂ are all 0.100 M, what is the equilibrium concentration of NO₂?
For the reaction between carbon monoxide and chlorine to form phosgene, the equilibrium constant calculated from partial pressures is K = 0.20. How does this value relate to the equilibrium constant, K_C, under the same conditions, calculated from molar concentrations?

CO (g) + Cl₂ (g) ⇄ COCl₂ (g)