Search

17.6: Електрохімічні клітини як елементи ланцюга
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0_(Ellgen)/17%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/17.06%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8_%D1%8F%D0%BA_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8_%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D1%86%D1%8E%D0%B3%D0%B0
Якщо має відбутися реакція між іонами срібла та металом міді, електрони повинні пройти через зовнішній ланцюг від мідного клеми до срібного терміналу. Електрон, який може вільно рухатися при наявності...Якщо має відбутися реакція між іонами срібла та металом міді, електрони повинні пройти через зовнішній ланцюг від мідного клеми до срібного терміналу. Електрон, який може вільно рухатися при наявності електричного потенціалу, повинен віддалятися від області більш негативного електричного потенціалу і до області більш позитивного електричного потенціалу.
14.4: Застосування окислювально-відновних реакцій - вольтаїчні клітини
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Ball)/14%3A_%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%B7%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%88%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F/14.04%3A_%D0%97%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%81%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9_-_%D0%B2%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%82%D0%B0%D1%97%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8
Вольтаїчна клітина виробляє електрику, коли відбувається окислювально-відновна реакція. Напруга вольтаїчного елемента можна визначити за відновними потенціалами половинних реакцій. Вольтаїчні елементи...Вольтаїчна клітина виробляє електрику, коли відбувається окислювально-відновна реакція. Напруга вольтаїчного елемента можна визначити за відновними потенціалами половинних реакцій. Вольтаїчні елементи формуються в батареї, які є зручним джерелом електрики.
17.2: Гальванічні елементи
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/17%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/17.2%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8
Електрохімічні клітини зазвичай складаються з двох напівклітин. Напівклітини відокремлюють напівреакцію окислення від відновної напівреакції і дають можливість струму протікати через зовнішній провід....Електрохімічні клітини зазвичай складаються з двох напівклітин. Напівклітини відокремлюють напівреакцію окислення від відновної напівреакції і дають можливість струму протікати через зовнішній провід. Одна половина осередку містить анод. Окислення відбувається на аноді. Анод підключений до катода в іншій половині осередку. Зменшення відбувається на катоді. Додавання соляного моста завершує ланцюг, що дозволяє протікати струм.
17.13: Гальванічні елементи та вільна енергія
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/17%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8/17.13%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%B2%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D1%96%D1%8F
$w = 1 \text{ C} \times 1 \text{ V} = 1 \cancel{\text{As}} × 1 \text{ J} \cancel{\text{A}^{-1}\text{ s}^{-1}} = 1 \text{ J} \nonumber$ Такий зв'язок між ЕРС клітини і зміною вільної енергії забезпе... $w = 1 \text{ C} \times 1 \text{ V} = 1 \cancel{\text{As}} × 1 \text{ J} \cancel{\text{A}^{-1}\text{ s}^{-1}} = 1 \text{ J} \nonumber$ Такий зв'язок між ЕРС клітини і зміною вільної енергії забезпечує засіб вимірювання Δ G m , безпосередньо, а не шляхом визначення Δ H m , а Δ S m , а потім їх об'єднання. $\triangle G_{f}^{o}[\text{H}_2 \text{O} (l) \text{, 298 K}] = \frac{1}{2} \triangle G_{m} = – 237.2 \frac{\text{ kJ}}{ \text{ mol}} \nonumber$
17.1: Прелюдія до електрохімії
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/17%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8/17.01%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B5%D0%BB%D1%8E%D0%B4%D1%96%D1%8F_%D0%B4%D0%BE_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97
Коли електричний струм протікає через речовину, часто відбуваються постійні хімічні зміни. У деяких випадках електрична енергія, що подається із зовнішнього джерела, може спричинити хімічну реакцію. Т...Коли електричний струм протікає через речовину, часто відбуваються постійні хімічні зміни. У деяких випадках електрична енергія, що подається із зовнішнього джерела, може спричинити хімічну реакцію. Такий процес називається електролізом, а система, в яку подається електрика, називається електролітичної коміркою. Типовим прикладом електролізу є лабораторне приготування водню і кисню шляхом пропускання електричного струму крізь воду.
10.3: Половина клітин і стандартні потенціали скорочення
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/10%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/10.03%3A_%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD_%D1%96_%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BD%D1%86%D1%96%D0%B0%D0%BB%D0%B8_%D1%81%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F
Подібно до самої G, E можна виміряти лише як різницю, тому для встановлення нуля до шкали використовується умовність. З цією метою конвенція встановлює потенціал відновлення стандартного водневого еле...Подібно до самої G, E можна виміряти лише як різницю, тому для встановлення нуля до шкали використовується умовність. З цією метою конвенція встановлює потенціал відновлення стандартного водневого електрода (SHE) до 0,00 В.