12: Хімічна кінетика II
- Page ID
- 21119
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
У попередньому розділі ми розглянули темпи хімічних реакцій. У цьому розділі ми розширимо поняття швидкості хімічних реакцій, вивчивши, що означає закон швидкості щодо механістичних шляхів, за якими насправді слідують реакції, щоб перейти від реагентів до продуктів. Як правило, один визначає закон швидкості, який описує хімічну реакцію, а потім пропонує механізм, який може бути (або не може бути!) узгоджується з спостережуваної кінетикою. Цей розділ буде присвячено узгодженню механізмів реакції з прогнозованими законами швидкості.
- 12.1: Механізми реакції
- Механізм реакції - це сукупність етапів елементарних реакцій, які при сукупності визначають хімічний шлях, який з'єднує реагенти з продуктами. Елементарна реакція - це та, яка протікає єдиним процесом, таким молекулярним (або атомним) розкладанням або молекулярним зіткненням.
- 12.2: Профілі концентрації для деяких простих механізмів
- Щоб проілюструвати, як механізми можуть впливати на профіль концентрації реакції, ми можемо вивчити деякі прості механізми
- 12.3: Зв'язок між механізмами реакції та законами швидкості реакції
- Велике значення хімічної кінетики полягає в тому, що вона може дати нам уявлення про фактичні реакційні шляхи (механізми), які реагенти приймають для формування продуктів реакцій. Аналіз механізму реакції для визначення типу закону ставки, який узгоджується (або не відповідає) конкретному механізму, може дати нам значне розуміння.
- 12.4: Швидкість визначення крокової наближення
- Швидкість визначення ступінчастого наближення є одним з найпростіших наближень, які можна зробити для аналізу запропонованого механізму виведення закону швидкості, який він прогнозує. Простіше кажучи, швидкість, що визначає крок наближення говорить про те, що механізм може протікати не швидше, ніж його повільний крок.
- 12.5: Стале наближення
- Одним з найбільш часто використовуваних і найбільш привабливих наближень є наближення сталого стану. Це наближення може бути застосовано до швидкості зміни концентрації високореактивного (короткоживучого) проміжного продукту, який утримує постійне значення протягом тривалого періоду часу.
- 12.6: Наближення рівноваги
- У багатьох випадках формування реактивного проміжного (або навіть більш довгоживучого проміжного) передбачає оборотний крок. Це той випадок, якщо проміжний може розкладатися, щоб реформувати реагенти зі значною ймовірністю, а також перейти до формування продуктів. У багатьох випадках це призведе до передрівноважного стану, в якому може бути застосовано наближення рівноваги.
- 12.9: Ланцюгові реакції
- Велика кількість реакцій протікає через ряд етапів, які в сукупності можна класифікувати як ланцюгову реакцію. Реакції містять кроки, які можна класифікувати як крок ініціації - крок, який створює проміжні продукти зі стабільного етапу розмноження видів - крок, який споживає проміжний, але створює новий крок припинення - крок, який споживає проміжні продукти, не створюючи нових
- 12.10: Каталіз
- Існує багато прикладів реакцій, які включають каталіз. Той, який має сучасне значення для хімії навколишнього середовища, - це каталітичний розпад озону.
- 12.11: Коливальні реакції
- У більшості випадків перетворення реагентів у продукти є досить плавним процесом, оскільки концентрації реагентів зменшуються регулярно, а концентрації продуктів збільшуються аналогічним регулярним чином. Однак деякі реакції можуть проявляти нерегулярну поведінку з цього приводу. Один особливо своєрідний (але цікавий!) явище полягає в коливальних реакціях, при яких концентрації реагентів можуть підвищуватися і падати в міру прогресування реакції.
- 12.E: Хімічна кінетика II (вправи)
- Вправи для глави 12 «Хімічна кінетика II» у Фізичній хімії Флемінга TextMap.
- 12.S: Хімічна кінетика II (резюме)
- Короткий зміст для глави 12 «Хімічна кінетика II» в Fleming's Фізична хімія TextMap.