14: Хімічний потенціал - Розширення сфери застосування фундаментального рівняння
- Page ID
- 22232
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 14.1: Залежність внутрішньої енергії від складу системи
- Здебільшого наш розвиток протікає так, ніби система є єдиною речовиною. Однак обґрунтованість термодинамічних критеріїв зміни не залежить від того, чи містить система одна речовина в одній фазі або кілька речовин у декількох фазах. Критерії оборотних змін не залежать від того, чи передбачає зміна взаємоперетворення між речовинами, що містять систему, до тих пір, поки ці взаємоперетворення відбуваються оборотно.
- 14.3: Часткові молярні величини
- Оскільки їх легко контролювати в типових лабораторних експериментах, тиск, температура та кількість молів кожного компонента є незалежними змінними, які ми вважаємо корисними найчастіше. Часткові похідні термодинамічних величин, взятих по відношенню до числа молів компонента, при постійному тиску, температурі і θ k, дають спеціальне позначення; їх називають частковими молярними величинами.
- 14.4: Хімічні потенціали та стехіометрія
- Давайте тепер застосуємо наш хіміко-потенційний критерій рівноваги до простої замкнутої системи, в якій фази α і β однієї складової знаходяться в рівновазі. Загальна кількість родимок фіксується. Реверсивні зміни можливі, поки система залишається в рівновазі. Однак існує стехіометричне обмеження; зростання в одній фазі точно узгоджується з усадкою в іншій;
- 14,8: Рівняння Гіббса-Дюхема
- Цей зв'язок відомий як хіміко-потенціал рівняння Гіббса-Дюхема. Це обмеження на dμj, яке повинно бути задоволене, коли будь-які зміни відбуваються в системі, термодинамічні функції якої є безперервними функціями змінних її складу.
- 14.9: Залежність хімічного потенціалу від інших змінних
- Хімічний потенціал речовини в тій чи іншій системі є функцією всіх змінних, які впливають на вільну енергію Гіббса системи.
- 14.10: Хімічна активність
- Вводиться поняття активності в конкретному контексті хімічних рівноваг, але сфера її застосування ширша. Активність компонента - це абсолютно нова термодинамічна величина. Ми розглядаємо його як властивість, яка визначає хімічний потенціал, μ, речовини в конкретній системі при заданій температурі. Таким чином, діяльність безпосередньо пов'язує властивості речовини з поведінкою системи.