Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

14.2: Фізичні властивості галогеноорганічних та металоорганічних сполук

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    106285

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Фізичні властивості галоалканів стільки, скільки можна було очікувати. Летючість зменшується: (а) зі збільшенням молекулярної маси уздовж гомологічного ряду, (б) зі збільшенням атомного номера галогену, і (в) зі структурою алкільної групи в такому порядку, що \(<\)третинний вторинний\(<\) первинний для ізомерних галогеніди. Ці тенденції очевидні з фізичних властивостей, перелічених у таблиці 14-1, яка включає дані для простих галогенних похідних алканів, алкенів, алкінів та аренів.

    Таблиця 14-1: Фізичні властивості органічних галогенідів

    Точки кипіння багатьох галогенних сполук схожі з вуглеводнями тієї ж молекулярної маси, але є деякі помітні винятки. Лодометан, наприклад, має приблизно таку ж молекулярну масу, як декан (МВт 142), але температура кипіння йодометану\(132^\text{o}\) нижче, ніж у декан. Так само фторуглероди (наприклад, тетрафторметан\(\ce{CF_4}\), MW 88, bp\(-129^\text{o}\)) набагато летючіші, ніж вуглеводні аналогічної ваги (наприклад, гексан\(\ce{C_6H_{14}}\), MW 86, bp\(69^\text{o}\)).

    Взагалі галогенні сполуки нерозчинні у воді, але добре розчинні в органічних розчинниках і, за винятком деяких сполук фтору та монохлору, вони більш щільні, ніж вода. Арілгалогеніди - досить приємні пахнуть рідини, але арилметилові (бензилові) галогеніди структури\(\ce{ARCH_2X}\) дратують очі, шкіру, носові ходи. Токсичність варіюється, але хлоровані вуглеводні, такі як\(\ce{CCl_4}\) («вуглецевий тет») і\(\ce{CHCl_2-CHCl_2}\) досить токсичні і повинні використовуватися з обережністю.

    Дописувачі

    Template:ContribRoberts