6: Хімія перехідних металів
- Page ID
- 20296
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Прості речовини перехідних металів мають властивості, характерні для металів, тобто вони є твердими, хорошими провідниками тепла і електрики, і плавиться і випаровуються при високих температурах. Хоча вони широко використовуються як прості речовини та сплави, ми зазвичай стикаємося лише із залізом, нікелем, міддю, сріблом, золотом, платиною або титаном у повсякденному житті. Однак молекулярні комплекси, металоорганічні сполуки та твердотільні сполуки, такі як оксиди, сульфіди та галогеніди перехідних металів, використовуються в найбільш активних областях досліджень сучасної неорганічної хімії.
- 6.1: Конструкції металокомплексів
- Перехідні елементи - це металеві елементи, які мають неповні d або f оболонки в нейтральному або катіонному станах. Вони називаються також перехідними металами і складають 56 з 103 елементів. Хоча Sc і Y належать до d-блоку, їх властивості схожі з властивостями лантаноїдів. Хімія d-block і f-block елементів значно відрізняється. У цьому розділі описані властивості та хімія переважно d-блокових перехідних металів.
- 6.2: Електронна структура комплексів (частина 1)
- Необхідно вивчити кілька понять, щоб зрозуміти структуру, спектр, магнетизм і реакційну здатність комплексів, які залежать від d електронної конфігурації. Зокрема, важлива теорія електронної структури.
- 6.3: Електронна структура комплексів (частина 2)
- Характеристики перехідних метал-лігандних зв'язків стають зрозумілими при аналізі молекулярних орбіталей 3d металу, координованих шістьма однаковими лігандами в октаедричних комплексах [ML6]. В результаті взаємодії металу d і лігандних орбіталів утворюються склеювальні, несклеювальні і протисклеювальні складні молекулярні орбіталі.
- 6.4: Металоорганічна хімія d блокових металів (частина 1)
- Згідно з визначенням металоорганічної сполуки, принаймні одна пряма зв'язок між металом і атомом вуглецю повинна існувати, але комплекси CN і т.д. без органометалічного характеру зазвичай виключаються з металоорганічних сполук. Карбонільні сполуки металів є металоорганічними в різних аспектах їх зв'язку, структури та реакцій, і вони є хорошою модельною системою для розуміння сутності металоорганічної хімії перехідних металів.