Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

5.3: Гетероядерні двоатомні молекули

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    32837

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Двоатомні молекули з двома неоднаковими атомами називаються гетеронуклеарними двоатомними молекулами. Коли атоми не ідентичні, молекула утворюється шляхом об'єднання атомних орбіталів нерівних енергій. Результатом є полярний зв'язок, в якій атомні орбіталі вносять нерівномірний внесок у кожну молекулярну орбіталь.

    Застосування молекулярної орбітальної теорії до гетероядерних двоатомних молекул схоже на випадок гоядерної діатоміки, за винятком того, що атомні орбіталі від кожного атома мають різну енергію і неоднаково сприяють молекулярним орбіталям. Нагадаємо, що атомні орбіталі повинні мати сумісну симетрію та подібну енергію для об'єднання в молекулярні орбіталі. У разі, коли атомні орбіталі подібної симетрії мають різну енергію, вони поєднуються менш сприятливо, ніж орбіталі, які знаходяться ближче один до одного за енергією. Як правило, орбіталі, які мають енергетичні відмінності більше 10-14 еВ, не поєднуються сприятливо. У молекулярній орбітальній діаграмі, чим ближче молекулярна орбіталь до атомної орбіталі, тим більше атомна орбіталь сприяє молекулярній орбіталі. Цей останній пункт корисний для оцінки того, як «виглядають» молекулярні орбіталі.

    У цьому розділі ви повинні дізнатися, як генерувати молекулярно-орбітальні діаграми гетероядерних двоатомних молекул. Щоб підійти до такої проблеми, треба почати зі знання відносних енергій електронів на різних атомних орбіталах. Іншими словами, потрібні знання орбітальних потенційних енергій (або орбітальних енергій іонізації).

    • 5.3.1: Орбітальні енергії іонізації
    • 5.3.2: Полярні зв'язки
      Молекулярна орбітальна діаграма гетеронуклеарної двоатомної молекули наближається аналогічно діаграмі гомоядерної двоатомної молекули. Орбітальні діаграми також можуть виглядати аналогічно. Основна відмінність полягає в тому, що більш електронегативний атом матиме орбіталі на більш низькому енергетичному рівні. Два приклади гетероядерних двоатомних молекул будуть досліджені нижче як наочні приклади.
    • 5.3.3: Іонні сполуки та молекулярні орбіталі

    Джерела:

    • Грей, Гаррі. Електрони та хімічний зв'язок, Бенджамін, 1964.
    • Місслер, Гері Л, і Дональд Тарр. Неорганічна хімія. Верхня річка Сідло, Нью-Джерсі: Пірсон Освіта, 2014. Друк.