5.3.1: Орбітальні енергії іонізації
- Page ID
- 32849
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Для генерації молекулярно-орбітальних діаграм гетероядерних двоатомних молекул ми повинні почати зі знання відносних енергій електронів на різних атомних орбіталах. Іншими словами, потрібні знання орбітальних потенційних енергій (або орбітальних енергій іонізації).
Існує два підходи, які ви можете використовувати, щоб «знати» або оцінити рівень атомної орбітальної енергії.
- Використовуйте таблицю енергій атомної орбітальної іонізації, подібну до тих, які наведені в табл\(\PageIndex{1}\).
- Коли у вас немає доступу до таблиці значень, як наведена нижче, використовуйте періодичні тенденції електронегативності та/або енергій іонізації як орієнтир для наближених відносних значень для різних атомів.
Таблиця\(\PageIndex{1}\): Це одноелектронні енергії іонізації валентних орбіталей, розраховані за середніми енергіями конфігурацій як наземного стану, так і іонізованого стану. (Від Гаррі Грея, «Електрони та хімічні зв'язки», Бенджамін, 1964, Додаток)
\[\begin{array} {|c|ccccccc|c|ccc|} \hline Atom & 1s & 2s & 2p & 3s & 3p & 4s & 4p & Atom & 3d & 4s & 4p \\ \hline H & -13.64 & & & & & & &Sc & -4.71 & -5.70 & -3.22 \\ He & -24.55 & & & & & & & Ti & -5.58 & -6.08 & -3.35 \\ Li & & -5.46 & & & & & & V & -6.32 & -6.32 & -3.47\\ Be & & -9.30 & & & & & & Cr & -7.19 & -6.57 & -3.47 \\ B & & -14.01 & -8.31 & & & & & Mn & -7.93 & -6.82 & -3.60 \\ C & & -19.47 & -10.66 & & & & & Fe & -8.68 & -7.07 & -3.72\\ N & & -25.54 & -13.14 & & & & & Ni & -10.04 & -7.56 & -3.84\\ O & & -32.36 & -15.87 & & & & & Cu & -10.66 & -7.69 & -3.97 \\ F & & -46.37 & -18.72 & & & & \\ Ne & & -48.48 & -21.57 & & & & \\ Na & & & & -5.21 & & & \\ Mg & & & & -7.69 & & & \\ Al & & & & -11.28 & -5.95 & & \\ Si & & & & -15.00 & -7.81 & & \\ P & & & & -18.72 & -10.17 & & \\ S & & & & -20.71 & -11.65 & & \\ Cl & & & & -25.29 & -13.76 & & \\ Ar & & & & -29.26 & -15.87 & & \\ K & & & & & & -4.34 & \\ Ca & & & & & & -6.08 & \\ Zn & & & & & & -9.42 & \\ Ga & & & & & & -12.65 & -5.95 \\ Ge & & & & & & -15.62 & -7.56 \\ As & & & & & & -17.61 & -9.05 \\ Se & & & & & & -20.83 & -10.79 \\ Br & & & & & & -24.05 & -12.52 \\ Kr & & & & & & -27.52 & -14.26 \\ \hline \end{array} \nonumber \]