5: Термохімія
- Page ID
- 22715
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Корисні форми енергії також доступні в результаті різних хімічних реакцій, крім горіння. Наприклад, енергія, що виробляється акумуляторами в мобільному телефоні, автомобілі або ліхтарику, виникає в результаті хімічних реакцій. У цій главі представлено багато основних ідей, необхідних для вивчення взаємозв'язку між хімічними змінами та енергією, з акцентом на теплову енергію.
- 5.0: Прелюдія до термохімії
- Корисні форми енергії також доступні в результаті різних хімічних реакцій, крім горіння. Наприклад, енергія, що виробляється акумуляторами в мобільному телефоні, автомобілі або ліхтарику, виникає в результаті хімічних реакцій. У цій главі представлено багато основних ідей, необхідних для вивчення взаємозв'язку між хімічними змінами та енергією, з акцентом на теплову енергію.
- 5.1: Основи енергетики
- Енергія - це здатність виконувати роботу (застосовуючи силу для переміщення матерії). Тепло - це енергія, яка передається між об'єктами при різних температурах; вона перетікає від високої до низької температури. Хімічні та фізичні процеси можуть поглинати тепло (ендотермічні) або виділяти тепло (екзотермічне). Одиницею СІ енергії, тепла і роботи є джоуль (Дж). Питома теплоємність і теплоємність - це заходи енергії, необхідної для зміни температури речовини або об'єкта.
- 5.2: Калориметрія
- Калориметрія використовується для вимірювання кількості теплової енергії, що передається в хімічному або фізичному процесі. Це вимагає ретельного вимірювання зміни температури, що відбувається в процесі і мас системи і оточення. Ці виміряні величини потім використовуються для обчислення кількості тепла, виробленого або спожитого в процесі, використовуючи відомі математичні відносини. Калориметри призначені для мінімізації енергообміну між системою і її оточенням.
- 5.3: Ентальпія
- Якщо хімічна зміна здійснюється при постійному тиску і єдина виконана робота викликана розширенням або стисненням, q для зміни називається зміною ентальпії з символом ΔH. Приклади змін ентальпії включають ентальпію горіння, ентальпія плавлення, ентальпія випаровування та стандартна ентальпія освіти. Якщо ентальпії освіти доступні для реагентів і продуктів реакції, зміна ентальпії може бути розрахована за законом Гесса.
- 5.E: Термохімія (вправи)
- Це домашні вправи для супроводу TextMap, створеного для «Хімії» OpenStax.
Мініатюра: Полум'я деревного вугілля. (CC BY-SA 3.0; Оскар через Вікіпедію)