13: Хімічна рівновага
- Page ID
- 22562
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Поки що в цьому тексті, коли представлена хімічна реакція, неявно передбачалося, що реакція йде до завершення. Дійсно, попередні стехіометричні розрахунки базувалися на цьому; коли запитували, скільки продукту виробляється, коли так багато реагенту реагує, передбачалося, що весь реагент реагує. Однак, як правило, це не так; багато реакцій не йдуть до завершення, і багатьом хімікам доводиться мати справу з цим. У цьому розділі ми вивчимо це явище і побачимо способи, якими ми можемо впливати на ступінь хімічних реакцій.
- 13.1: Прелюдія до хімічної рівноваги
- Більше хімічних реакцій приходять до рівноваги. Фактичне положення рівноваги - чи сприяє він реагентам чи продуктам - характерно для хімічної реакції; це важко побачити, просто подивившись на збалансоване хімічне рівняння. Але хімія має інструменти, які допоможуть пояснити рівновагу хімічних реакцій - основна увага цієї глави.
- 13.2: Хімічна рівновага
- Хімічні реакції в кінцевому підсумку досягають рівноваги, точки, в якій пряма і зворотна реакції врівноважують прогрес один одного. Хімічні рівноваги динамічні: хімічні реакції відбуваються завжди; вони просто скасовують прогрес один одного.
- 13.3: Константа рівноваги
- Кожна хімічна рівновага може характеризуватися постійною рівноваги, відомою як Keq. Вирази Keq і KP формулюються як кількості продуктів, розділених на кількості реагентів; кожна кількість (або концентрація, або тиск) підвищується до потужності свого коефіцієнта в збалансованому хімічному рівнянні. Тверді речовини та рідини не з'являються у виразі для постійної рівноваги.
- 13.4: Зміна рівноваги - принцип Ле Шательє
- Принцип Ле Шательє стосується того, як зсувається рівновага при зміні умов рівноваги. Напрямок зсуву можна передбачити для змін концентрацій, температури або тиску. Каталізатори не впливають на положення рівноваги; вони допомагають реакціям швидше досягти рівноваги.
- 13.7: Матеріал кінця глави
- Це вправи та вибір рішень для супроводу глави 13 «Початкова хімія» TextMap, сформульованих навколо м'яча та ін. підручника.