12: Кислоти та основи

Anonymous
LibreTexts

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Кислоти і основи - важливі класи хімічних сполук. Вони є частиною продуктів харчування та напоїв, які ми вживаємо, вони присутні в ліках та інших споживчих продуктах, і вони поширені в навколишньому світі. У цьому розділі ми зупинимося на кислотах і підставах та їх хімії.

12.1: Вступ
Певні засоби побутової хімії, такі як деякі марки очищувачів, можуть бути дуже концентрованими основами, що робить їх одними з найбільш потенційно небезпечних речовин, що зустрічаються в будинку. Якщо пролиті на шкіру, ці сильні їдкі сполуки можуть негайно видалити іони Н+ з м'якоті, в результаті чого виникають хімічні опіки. Порівняйте це з тим, що ми цілеспрямовано вживаємо такі речовини, як цитрусові, оцет та вино, які містять кислоти.
12.2: Арренієві кислоти та основи
Арренієва кислота - це сполука, яка збільшує концентрацію іонів H+у водному розчині. Основа Арреніуса - це сполука, яка збільшує концентрацію OH − іонів у водному розчині. Реакція між Арреніевой кислотою та основою Арреніуса називається нейтралізацією і призводить до утворення води та солі.
12.3: Бронстед-низькі кислоти та основи
Кислота Бронстеда-Лоурі є донором протонів; основа Бронстеда-Лоурі - це акцептор протонів. Кислотно-лужні реакції включають два набори кон'югатних кислотно-лужних пар.
12.4: Кислотно-лужне титрування
Титрування - це кількісна реакція кислоти і основи. Показники використовуються для того, щоб показати, що весь аналіт відреагував з титрантом.
12.5: Сильні та слабкі кислоти та основи та їх солі
Сильні кислоти і основи на 100% іонізуються у водному розчині. Слабкі кислоти і основи менше 100% іонізуються у водному розчині. Солі слабких кислот або підстав можуть впливати на кислотність або основність їх водних розчинів.
12.6: Автоіонізація води
У будь-якому водному розчині кімнатної температури продукт $[H^+]$ і $[OH^−]$ дорівнює $1.0 \times 10^{−14}$ .
12.7: Шкала рН
pH - логарифмічна функція [H+]. [H+] можна обчислити безпосередньо з рН. pH пов'язаний з рН і може бути легко обчислений за рН.
12.8: Буфери
Буфер - це розчин, який протистоїть різким змінам рН.
12.E: Кислоти та основи (вправи)
Це вправи та вибір рішень для супроводу глави 12 «Початкова хімія» TextMap, сформульованих навколо м'яча та ін. підручника.

Мініатюра: Кислоти та основи з лакмусовим папером (CC BY-NC 4.0 (ліцензія джерела змінена); CK-12 через CK-12 (відкривається в новому вікні)).