Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

7: Водні розчини

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    17886

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Вода - самий чудовий розчинник! O—H зв'язки у воді поляризовані через відмінності в електронегативності між воднем і киснем. Коли цей нерівномірний розподіл заряду поєднується з тим, що вода має «зігнуту» молекулярну геометрію, два диполя ковалентного зв'язку об'єднуються, утворюючи молекулярний диполь (показано на карті електростатичного потенціалу праворуч. Цей молекулярний диполь дозволяє воді оточувати і стабілізувати іони в розчині, роблячи воду потужним розчинником для розчинення полярних і іонних сполук. Якщо ми знаємо кількість розчиненої речовини, яку ми розчинили в заданому обсязі розчинника, ми можемо визначити термін молярність, як кількість моль розчиненої речовини в кожному літрі розчину. Нарешті, об'єднавши поняття молярності з тим, що ми дізналися про простих стехіометричних розрахунках, тепер можна підходити до кількісних хімічних розрахунків в розчині.