7.S: Водні розчини (резюме)
- Page ID
- 17909
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- Ковалентні зв'язки, що утворюються між атомами різної електронегативності, поляризуються, в результаті чого утворюється зв'язок, яка багата електроном на одному кінці і бідна електроном на іншому. Ковалентні зв'язки, які поляризовані, як кажуть, мають диполь, де термін дипольний момент відноситься до напрямку та величини поділу заряду.
- Якщо молекула асиметрична (наприклад, молекула зі структурою вигину), місцеві диполі уздовж ковалентних зв'язків можуть поєднуватися, генеруючи молекулярний диполь, в якому вся молекула має дисбаланс щодо розподілу електронів. Це можна показати за допомогою дипольної стрілки (з позитивним кінцем), що вказує напрямок поділу заряду в молекулі.
- Якщо молекула симетрична (наприклад, BH 3, яка є тригональною плоскою), окремі диполі, пов'язані з ковалентними зв'язками, скасовуються, залишаючи молекулу без молекулярного диполя.
- Вода має значний молекулярний диполь, що дозволяє їй сильно взаємодіяти з іншими полярними молекулами і з окремими іонами з іонних сполук. Завдяки цьому вода здатна порушувати електростатичне тяжіння між іонами в сполуках і переміщати іони в розчин. У розчині катіони будуть оточені сольватационной оболонкою, де молекули води орієнтовані так, що негативний кінець молекули води взаємодіє з катіоном. Так само катіонний кінець води буде оточувати і сольватувати аніони.
- Молярність просто визначається як кількість молів розчиненої речовини, розчиненої в одному літрі розчинника, або (моль/л). Абревіатура від молярності - прописний M.
- Слід пам'ятати, що концентрація, помножена на обсяг, дає кількість моль розчиненої речовини; (моль/л) × L = родимки.
- Коли вам дають кількість розчиненого речовини в грамах, пам'ятайте, маса, поділена на молярну масу, дає родимки. Поділ цього на обсяг (в літрах) дає молярність;\[\frac{\left ( \frac{grams}{grams/mole} \right )}{L}=molarity \nonumber \]
- У стандартному рішенні ми просто знаємо молярність розчиненої речовини (ів). Оскільки концентрація (молярність), помножена на обсяг, дає нам родимки, ми можемо обчислити кількість родимок в даному обсязі і використовувати це значення в стандартних стехіометричних розрахунках.
- Зразок розчину відомого обсягу називається аліквотом. При розведенні аліквоти розчину в більший об'єм кінцеву концентрацію можна розрахувати як:\[\left ( \frac{volume\; of\; the\; aliquot}{final\; volume} \right )=\left ( \frac{final\; concentration}{stock\; concentration} \right ) \nonumber \] або\[\left ( \frac{V}{V_{f}} \right )=\left ( \frac{C_{f}}{C_{i}} \right ) \nonumber \] де C i і C f - запас і кінцева концентрації, відповідно, V - обсяг аліквота і V f - кінцевий обсяг розчину. Цей зв'язок також часто констатується як V 1 C 1 = V 2 C 2, де індекси відносяться до початкової та кінцевої концентрації та обсягів.