6.S: Кількісні відносини в хімії (резюме)
- Page ID
- 18123
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- Стіхіометрія - це взаємозв'язок між масами хімічних реагентів і продуктів в даній хімічній реакції. Коефіцієнти, розміщені в хімічному рівнянні для того, щоб збалансувати його, називаються стехіометричними коефіцієнтами. Молярна стехіометрія - це просто вираз коефіцієнтів реакції в терміні молів реагентів і продуктів.
- Для того, щоб знайти кількість молів продукту, який виробляється в хімічній реакції, коли вам дають молі реагенту, просто помножте молі реагенту на стехіометричне співвідношення, що стосується цього реагенту та бажаного продукту; тобто \[(molreactant)\times \left ( \frac{molproduct}{molreactant} \right ) \nonumber \]
- Для того, щоб знайти кількість молів продукту, які утворюються в хімічній реакції, коли вам дається маса реагенту, просто розділіть масу реагенту на молярну масу (щоб отримати молі реагент), а потім помножити на стехіометричне співвідношення, що стосується цього реагенту і бажаного продукту; т. Е.\[\left ( \frac{grams}{grams/mol} \right )\times \left ( \frac{molproduct}{molreactant} \right ) \nonumber \]
- Завжди пам'ятайте, що маса, поділена на молярну масу, дорівнює родимкам;\[\left ( \frac{grams}{grams/mol} \right )=mol \nonumber \]
- Маса або кількість молів, яке ви розраховуєте для продукту на основі стехіометрії реакції, називається теоретичним виходом для реакції. Кількість матеріалу, який ви насправді ізолюєте від даної реакції, називається фактичним виходом, і він завжди менше теоретичного виходу. Співвідношення фактичної і теоретичної врожайності, виражене у відсотках, називається процентною прибутковістю.
- Якщо реакція вимагає більше одного реагенту, і якщо вам задано масу або кількість молів кожного реагенту, ви повинні підійти до розрахунку як обмежуюча проблема реагенту. Щоб вирішити проблему граничного реагенту, просто виконайте стандартний розрахунок маси для кожного реагенту, зазначивши масу (або кількість молів) продукту, що утворюється в кожному розрахунку. Реагент, який дає найменшу кількість або продукт з цих розрахунків, називається граничним реагентом. Реагенти, що дають більшу кількість продуктів, в цих розрахунках називаються надлишковими реагентами. Теоретичний вихід в реакції буде заснований виключно на розрахованому кількості для граничного реагенту.
- Якщо реагент в хімічній реакції, як кажуть, «в надлишку», ви припускаєте, що у вас необмежена кількість реагенту, і що він ніколи не буде обмежуючим реагентом.