Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

6.3: Відносини кротів та хімічні рівняння

Цілі навчання
  • Використовувати збалансовану хімічну реакцію для визначення молярних взаємозв'язків між речовинами.

Раніше ви навчилися збалансувати хімічні рівняння, порівнюючи числа кожного типу атома в реагентах і продуктах. Коефіцієнти перед хімічними формулами представляють числа молекул або формульних одиниць (в залежності від типу речовини). Тут ми розширимо значення коефіцієнтів в хімічному рівнянні.

Розглянемо просте хімічне рівняння

2H2+O22H2O

Угода для написання збалансованих хімічних рівнянь полягає у використанні найнижчого співвідношення цілих чисел для коефіцієнтів. Однак рівняння збалансоване до тих пір, поки коефіцієнти знаходяться в співвідношенні 2:1: 2. Наприклад, це рівняння також збалансовано, якщо ми запишемо його як

4H2+2O24H2O

Співвідношення коефіцієнтів дорівнює 4:2:4, яке зменшується до 2:1:2. Рівняння також збалансоване, якщо ми повинні були записати його як

22H2+11O222H2O

тому що 22:11:22 також зменшується до 2:1: 2.

Припустимо, ми хочемо використовувати більші числа. Розглянемо наступні коефіцієнти:

12.044×1023H2+6.022×1023O212.044×1023H2O

Ці коефіцієнти також мають співвідношення 2:1: 2 (перевірте його і дивіться), тому це рівняння збалансовано. Але 6.022 × 10 23 - 1 моль, тоді як 12.044 × 10 23 - 2 моль (і число написано таким чином, щоб зробити це більш очевидним), тому ми можемо спростити цю версію рівняння, написавши його як

2molH2+1molO22molH2O

Ми можемо залишити слово моль і не писати коефіцієнт 1 (як це наша звичка), тому остаточна форма рівняння, все ще збалансована, є

2H2+O22H2O

Тепер ми інтерпретуємо коефіцієнти як посилання на молярні суми, а не окремі молекули. Урок? Збалансовані хімічні рівняння збалансовані не тільки на молекулярному рівні, а й за молярними кількостями реагентів і продуктів. Таким чином, ми можемо прочитати цю реакцію як «два молі водню реагують з одним молем кисню, утворюючи два молі води».

2 молекули Н 2 1 молекула O 2 2 молекули H 2 O

2 родимки Н 2 1 моль О 2 2 молі Н 2 О

2 х 2,02 г = 4,04 г Н 2 32,0 г О 2 х 18,02 г = 36,04 г Н 2 О

Малюнок6.3.1: Це подання виробництва води з кисню і водню показує кілька способів інтерпретації кількісної інформації про хімічну реакцію.

Таким же чином, співвідношення, які ми побудували для опису реакції молекул, також можуть бути побудовані з точки зору молів, а не молекул. Для реакції, в якій водень і кисень об'єднуються, щоб зробити воду, наприклад, ми можемо побудувати наступні співвідношення:

2molH21molO2or1molO22molH2

2molH2O1molO2or1molO22molH2O

2molH22molH2Oor2molH2O2molH2

Ми можемо використовувати ці співвідношення, щоб визначити, яка кількість речовини, в молі, буде реагувати з або виробляти задану кількість молів іншої речовини. Вивчення числових взаємозв'язків між реагентами і продуктами в збалансованих хімічних реакціях називається стехіометрією. Співвідношення коефіцієнтів в збалансованому хімічному рівнянні, що використовується при розрахунках, що стосуються кількості реагентів і продуктів, називається стехіометричним коефіцієнтом.

Приклад6.3.1

Скільки молів кисню реагують з воднем з отриманням 27,6 моль Н 2 О? Збалансоване рівняння виглядає наступним чином:

2H2+O22H2O

Рішення

Оскільки ми маємо справу з кількостями H 2 O та O 2, ми будемо використовувати стехіометричне співвідношення, яке пов'язує ці дві речовини. Оскільки нам дано кількість Н 2 О і хочемо визначити кількість O 2, ми будемо використовувати співвідношення, яке має H 2 O в знаменнику (так воно скасовує) і O 2 в чисельнику (так воно вводиться у відповідь). Таким чином,

27.6molH2O×1molO22molH2O=13.8molO2

На отримання 27,6 моль Н 2 О реагують 13,8 моль О 2.

Вправа6.3.1

Використовуючи 2H 2 + O 2 → 2H 2 O, скільки молів водню реагують з 3,07 моль кисню для отримання Н 2 О?

Відповідь

3.07molO2×2molH21molO2=6.14molH2

Ключ на винос

  • Збалансована хімічна реакція може бути використана для визначення молярних взаємозв'язків між речовинами.